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9.如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略);X加热产生等物质的量的A、B、C三种物质,常温下A、C为无色气体,B在是一种无色无味的液体;X与NaOH溶液在加热作用下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C;X与HCl反应产生一种无色无味的气体A,它能使澄清石灰变浑浊.请填下列空白:

(1)物质X是NH4HCO3,C是NH3(以上均填写化学式)
(2)A的结构式为O=C=OC的电子式为
(3)X加热分解的化学方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2
(4)反应①的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
(5)F→G的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
(6)G→E的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑.

分析 常温下A、C是无色气体,A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,则A为CO2,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则C为NH3,B是常见无色液体,则B为H2O,X即能与酸反应又能与碱反应,X加热生成A、B、C物质的量相等,X为NH4HCO3,A与过氧化钠反应生成D,氨气能与D连续反应生成F,则D为O2,氨气催化氧化生成E为NO,E与D反应生成F为NO2,F转化生成G,而G可与Cu反应生成NO,则G为HNO3,据此答题.

解答 解:常温下A、C是无色气体,A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,则A为CO2,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则C为NH3,B是常见无色液体,则B为H2O,X即能与酸反应又能与碱反应,X加热生成A、B、C物质的量相等,X为NH4HCO3,A与过氧化钠反应生成D,氨气能与D连续反应生成F,则D为O2,氨气催化氧化生成E为NO,E与D反应生成F为NO2,F转化生成G,而G可与Cu反应生成NO,则G为HNO3
(1)物质X是NH4HCO3,C是NH3,故答案为:NH4HCO3;NH3
(2)A为CO2,结构式为:O=C=O,C为NH3,电子式为,故答案为:O=C=O;
(3)X加热分解的化学方程式:NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑,故答案为:NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑;
(4)反应①的化学方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O;
(5)F→G的化学方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(6)G→E的离子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑,故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑.

点评 本题考查无机物推断,“常温下A、C为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X能与盐酸、氢氧化钠反应”等是推断突破口,需要学生熟练掌握元素化合物性质,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用,其合成路线如图:

已知:①

请回答下列问题:
(1)D中含有的官能团名称是羧基、醛基.D-→E的反应类型是加成反应.
(2)姜黄素的结构简式为
(3)反应A-→B的化学方程式为BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr.
(4)D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物,其结构简式为
(5)下列有关E的叙述不正确的是bd.
a.E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应      b.1mol E与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2
c.E能与FeCl3溶液发生显色反应             d.1mol E最多能与3mol NaOH发生反应
(6)G(C8H8O3)的同分异构体中,符合下列条件的共有5种.
①苯环上的一取代物只有2种;②1mol该物质与烧碱溶液反应,最多消耗3mol NaOH,其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大,A、B、F三者原子序数之和为25,且知B、F同主族,1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气(标准状况下),D+和E的离子具有相同的电子层结构,工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质,试判断:
(1)六种元素中非金属性最强的是C(填代号),该元素在周期表中的位置第二周期第ⅤⅡA族
(2)由A、B、D三种元素形成化合物的电子式
(3)下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有bd
a.最高价氧化物对应水化物酸性
b.气态氢化物的热稳定性
c.气态氢化物的沸点B比F高
d.向F的气态氢化物溶液中通入B单质,有浑浊
(4)写出下列反应的离子方程式
①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐,写出这两种盐相反应的离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O
②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O.

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17.某物质E可做香料,其结构简式为,工业合成路线如下:

已知:(R-代表烃基)
回答下列问题:
(1)A为芳香烃,相对分子质量为78.下列关于A的说法中,正确的是BC(填序号).
A. 密度比水大      B. 所有原子均在同一平面上    C. 一氯代物只有一种
(2)B的结构简式可能是(任写一个),其官能团为氯原子.
(3)步骤④的化学方程式是(必须有反应条件).
(4)化合物E发生银镜反应的化学方程式是
(5)E有多种同分异构体,写出符合以下条件的结构简式(只写反式结构).
①具有顺反结构
②能与NaOH溶液反应
③分子中苯环上的一溴代物有两种.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的元素符号可能是(  )
A.NB.NeC.PD.C

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14.煤是工业的粮食,石油是工业的血液.下列关于煤和石油的说法中错误的是(  )
A.煤中含有苯和甲苯,可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C.石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃
D.煤的气化与液化都是化学变化

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1.环己酮是一种重要的有机化工原料.实验室合成环己酮的反应如图1:

环己醇和环己酮的部分物理性质见下表:
物质相对分子质量沸点(℃)密度(g•cm-3、20℃)溶解性
环己醇100161.10.9624能溶于水和醚
环己酮98155.60.9478微溶于水,能溶于醚
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应,制得主要含环己酮和水的粗产品,然后进行分离提纯.其主要步骤有(未排序):
a.蒸馏、除去乙醚后,收集151℃~156℃馏分
b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层
c.过滤
d.往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液
e.加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水
回答下列问题:
(1)上述分离提纯步骤的正确顺序是dbeca.
(2)b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取,提高产品的产量.
(3)以下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是ABC.
A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如图2用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振荡并放气后,手持分漏斗静置液体分层
D.分液时,需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,再打开旋塞,待下层液体全部流尽时,再从上口倒出上层液体
(4)在上述操作d中,加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度;增加水层的密度,有利于分层.蒸馏除乙醚的操作中,采用的加热方式为水浴加热.
(5)蒸馏操作时,一段时间后发现未通冷凝水,应采取的正确方法是停止加热,冷却后通自来水.
(6)恢复至室温时,分离得到纯产品体积为12mL,则环己酮的产率约是60%(保留两位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀,滤液与40mL、4mol•L-1NaOH溶液时恰好完全中和.试求:
(1)混合液H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少?
(2)另取10mL原混合液稀释至80mL,加入1.92g铜粉共热时,收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升?

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19.设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.44g14C1802所含有的中子数为28NA
B.32gCH4中所含共价键数为8NA
C.7.8gNa2O2固体中所含离子数为0.4NA
D.17gOH-所含有的电子数为9NA

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