分析 常温下A、C是无色气体,A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,则A为CO2,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则C为NH3,B是常见无色液体,则B为H2O,X即能与酸反应又能与碱反应,X加热生成A、B、C物质的量相等,X为NH4HCO3,A与过氧化钠反应生成D,氨气能与D连续反应生成F,则D为O2,氨气催化氧化生成E为NO,E与D反应生成F为NO2,F转化生成G,而G可与Cu反应生成NO,则G为HNO3,据此答题.
解答 解:常温下A、C是无色气体,A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,则A为CO2,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则C为NH3,B是常见无色液体,则B为H2O,X即能与酸反应又能与碱反应,X加热生成A、B、C物质的量相等,X为NH4HCO3,A与过氧化钠反应生成D,氨气能与D连续反应生成F,则D为O2,氨气催化氧化生成E为NO,E与D反应生成F为NO2,F转化生成G,而G可与Cu反应生成NO,则G为HNO3.
(1)物质X是NH4HCO3,C是NH3,故答案为:NH4HCO3;NH3;
(2)A为CO2,结构式为:O=C=O,C为NH3,电子式为,故答案为:O=C=O;;
(3)X加热分解的化学方程式:NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑,故答案为:NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑;
(4)反应①的化学方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O;
(5)F→G的化学方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(6)G→E的离子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑,故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑.
点评 本题考查无机物推断,“常温下A、C为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X能与盐酸、氢氧化钠反应”等是推断突破口,需要学生熟练掌握元素化合物性质,难度中等.
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A. | 煤中含有苯和甲苯,可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 | |
B. | 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 | |
C. | 石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃 | |
D. | 煤的气化与液化都是化学变化 |
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物质 | 相对分子质量 | 沸点(℃) | 密度(g•cm-3、20℃) | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
环己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水,能溶于醚 |
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A. | 44g14C1802所含有的中子数为28NA | |
B. | 32gCH4中所含共价键数为8NA | |
C. | 7.8gNa2O2固体中所含离子数为0.4NA | |
D. | 17gOH-所含有的电子数为9NA |
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