工业合成氨N2+3H22NH3反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题:(1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低 ,理由是 .(2)该反应的平衡常数表达式为:K= ,当浓度商Qc K(填“< .“> 或“= )时,反应向右进行.(3)450 ℃时该反应的平衡常数 500 ℃时的平衡常数(填“< .“> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(本题10分)工业合成氨N2+3H22NH3反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题:

（1）该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低 ,理由是。

（2）该反应的平衡常数表达式为:K= ,当浓度商Qc K(填“<”、“>”或“=”)时,反应向右进行。

（3）450 ℃时该反应的平衡常数 500 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。

（4）一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高H2的转化率,可以采取的合理措施有 (填字母序号)。

a．高温高压

b．加入催化剂

c．增加N2的浓度

d．增加H2的浓度

e．分离出NH3

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已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题

（1）滤渣a的成分是________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是________，从废渣中回收乙醇的方法是________。

（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）________________。

（3）向A中加人 H2O2时反应的离子方程式为__________．试剂x可以是________。

（4）用方程式表示出由沉淀。制取单质镍的方法_________、________。回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了a kgNi(OH)2 ，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为________kg（填计算式）。

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（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是。

（2）装置C的作用是。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）。

A．蒸发皿

B．石棉网

C．漏斗

D．烧杯

E．玻璃棒

F．坩埚

（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；

②请设计实验方案检验有Fe2+生成；

③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法（填“合理”或“不合理”），理由是。

（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是。

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另取少量溶液于试管中，加入 ② ，振荡	蓝色沉淀	存在Fe2＋

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