Question

[化学—物质结构与性质]
（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH₃+3F₂NF₃+3NH₄F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。
a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为________。
（3）BF₃与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。
a．离子键  b．共价键  c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka₂(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

Answer 1

（1）

（2）①a、b、d
②1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹
（3）①a、d
②三角锥型   sp³
（4）<  中形成分子内氢键，使其更难电离出H^＋

（1）同周期从左到右，第一电离能逐渐升高，但受到全满、半满的影响，出现两处反常，Be>B，N>O；
（2）NH₃、NF₃、F₂为分子晶体；Cu为金属晶体，NH₄F为离子晶体；铜位于第ⅠB族，故电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹；
（3）晶体Q为分子晶体，分子内部存在共价键，O与B之间存在配位键，与分子间存在氢键和分子间作用力（范德华力）；B采用sp³杂化，存在孤对电子，故为三角锥形；
（4）因为存在分子内氢键，减弱了氢离子的电离，故电离常数减小。
【考点定位】以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构、分子间作用力、晶体结构等相关知识。