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    10．在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）下列叙述中可以认定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．容器内压强不再发生变化
    B．v正（CO）=v正（H2O）
    C．生成n mol CO的同时，消耗n mol H2O
    D．1 mol H-H键断裂的同时，形成2 mol H-O键

    分析 可逆反应C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

    解答 解：A．碳为固态，该反应前后气体体积不相等，则反应过程中容器内压强为变量，当压强不变时，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；
    B．v正（CO）=v正（H2O），没有指出正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
    C．生成n mol CO的同时，消耗n mol H2O，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
    D．1molH-H键断裂的同时，形成2 mol H-O键，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意该反应中反应前后气体质量改变，为易错点．

    练习册系列答案
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    20．有机推断题
    A是一种重要的化工原料，已知A是一氯代烃，相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

    （1）A的分子式为C4H9Cl；B→D的反应类型加成反应；A→B的反应条件是强碱的醇溶液、加热．
    （2）有机物C的结构简式为，M的结构简式为．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    D→E：；
    F→G：．
    （4）满足下列条件的H的同分异构体共有5种（不考虑立体异构）．
    ①属于酯类；    ②能发生银镜反应；    ③能与金属钠反应放出气体．

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    1．苯分子中六个碳-碳键是完全等同的，不是单双键交替结构，下列事实不能证明这一结论的是（　　）
    A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯的一氯代物只有一种
    C．苯的二氯代物只有三种D．苯分子中六个碳碳键键长完全相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铁在工业和生活中都具有非常重要的应用．某含铁化合物W，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验．经组成分析，该粉末除Fe外还有O和另一未知元素共三种元素．另取2.22g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7.10g．请回答：
    （1）则另一未知元素为Na（填化学式）．
    （2）①该化合物W的化学式为NaFeO2．
    ②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式2NaFeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
    （3）草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域．某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数．将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解的平衡：CoC2O4（s）?CoO（s）+CO（g）+CO2（g），实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）240250260270
    平衡总压强/kPa5.78.312.017.1
    平衡气体总浓度/
    mol•L-1    		2.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-3
    由表中数据，列式计算250℃时CoC2O4分解平衡常数2.89×10-6．该反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）温度加热至350℃，CO2的体积分数开始发生变化，体积分数和温度的关系如下：

    试画出CO的体积分数随温度变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列物质的电子式NaOHHCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．我国规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过0.08mg/m3．某校化学研究性学习小组的同学通过查阅资料，拟采用如下方法测定某新装修居室内空气中甲醛的含量．测定原理：5HCHO+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O
    实验操作：用容积为1000mL的医用注射器抽取空气，缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中（装置如图），当酸性高锰酸钾溶液正好褪色时，停止注入．

    ①用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液配制实验中使用的酸性KMnO4溶液1000mL，需0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液的体积为1ml．
    ②向酸性高锰酸钾溶液中注入空气抢，用检查装置气密性，操作方法为在吸收器中注入水并使其淹没多孔玻璃球，用手捂住吸收器下半部，若一段时间后导管中液面上升，表示气密性良好，装置中多孔玻璃球的作用是甲醛被酸性高锰酸钾溶液充分吸收
    ③实验时在居室内不同地点抽取空气，并缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中，当地200次将注射器中空气全部缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高猛酸钾溶液正好褪色，请通过计算说明该居室空气中甲醛含量是否超标（空气中其他成分不与酸性高锰酸钾溶液反应）
    ④请你举出减少室内空气污染的一条合理措施多开窗通风．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
    A．
    干燥Cl2    		B．
    称量NaOH    		C．
    稀释浓硫酸    		D．
    制取蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等
    B．100 mL 1 mol•L-1的盐酸和50 mL 2 mol•L-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等
    C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等．
    D．100 mL 0.1mol•L-1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的$\frac{1}{2}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通人品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是Cl2和SO2在水溶液中按1：1反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，由于氯气和二氧化硫恰好反应，所以品红不会褪色．

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