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    下列说法正确的是

    A．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛

    B．在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃

    C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸

    D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲基环丙烷的二氯代物的数目有（不考虑立体异构）（ ）

    A．4 种 B．5 种 C．6 种 D．7种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北武邑中学高一下5.15周考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。

    （1）利用工业废气CO2可制取甲醇，己知常温常压下下列反应的能量关系如图：

    则CO2与H2反应生成液态CH3OH 的热化学方程式为_______________________。

    （2）CH4 和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH:

    I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)； △H1>0

    II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)； △H2<0

    将1.0molCH4 和3.0molH2O (g)通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ① 图中的P1___P2（填“<”、“>”或“=”) ，判断的理由是________________。

    ② 若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是______（填序号）。

    A．生成CH3OH 的速率与消耗CO 的速率相等 B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的总物质的量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol· L-1）变化如下表所示：

    2min

    5min

    10min

    CO

    0.07

    0.06

    0.05

    H2

    0.14

    0.12

    0.20

    CH3OH

    0.03

    0.04

    0.05

    若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北武邑中学高一下5.15周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；x+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（ ）

    A．X、M两种元素形成的化合物中只能存在离子键

    B．元素Z的某种氧化物具有漂白性，是因为这种氧化物具有强氧化性

    C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

    D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各化合物中，可以发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三5月考前模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    Ⅰ:为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2 为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H=-198kJ/mol。

    （1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。

    （2）在一定温度下，向2.0L固定的密闭容器中充入2molH2 和1molCO，经过一段时间后，反应4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

    时间/min

    0

    20

    40

    80

    100

    n(H2)/mol

    2.0

    1.4

    0.85

    0.4

    —

    n(CO) /mol

    1.0

    —

    0.425

    0.2

    0.2

    n(CH3OCH3) /mol

    0

    0.15

    —

    —

    0.4

    n(H2O) /mol

    0

    0.15

    0.2875

    0.4

    0.4

    ①0—20min的平均反应速率V(co)= mol/(L·min)；

    ②达平衡时，H2 的转化率为： ；

    ③在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 (g)，则化学平衡 (向“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作为电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气体作为正极助燃气，制得在650℃工作的燃料电池，则负极反应式为：

    ，当燃料电池的电路中有0.2NA个电子发生转移，则标况下生成 _______升CO2 。

    Ⅱ:已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2 ]=1.8X10-11，Ksp[Cu(OH)2 ]=2.2X10-20，在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)生成该沉淀的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三5月考前模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )

    A．X2－的还原性一定大于Y－

    B．由mXa+与nYb－得，m＋a＝n﹣b

    C．X、Y一定不是同周期元素

    D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

    A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

    B．元素X只能与元素Y形成一种化合物

    C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

    D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素性质呈周期性变化的根本原因是

    A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增

    C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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