部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如图处理:下列说法正确的是( )
A. V=44.8
B. 原样品中Fe元素的质量分数为38.89%
C. 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
D. 样品中CuO的质量为4.0 g
考点: 有关混合物反应的计算.
分析: A.滤液A中加入足量氢氧化钠溶液,所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3,物质的量为0.02mol,铁元素的物质的量为0.04mol,滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4,而铁元素物质的量为0.04mol,说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol,硫酸含氢离子0.08mol,其中部分氢离子生成氢气,另外的H+和合金中的氧结合成水了,计算合金中氧元素的质量,进而计算合金中氧原子的物质的量,计算氧原子结合氢离子物质的量,再根据H原子守恒生成氢气的体积;
B.结合A根据质量分数定义计算Fe元素质量分数;
C.硫酸足量,氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,铁离子优先反应,由于滤液A中不含铜离子,且有气体氢气生成,则滤液A中不含铁离子;
D.滤渣3.2g为金属铜,物质的量为0.05mol,即合金样品中总共含有铜元素0.05mol,利用极限法判断样品中CuO的质量问题.
解答: 解:A.滤液A中加入足量氢氧化钠溶液,所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3,其物质的量==0.02mol,铁元素的物质的量为0.04mol,滤液A中溶质为过量H2SO4和FeSO4,说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol,含氢离子0.08mol,其中部分氢离子生成氢气,另外的H+和合金中的氧结合成水了,合金中Fe元素质量=0.04mol×56g/mol=2.24g,故合金中氧原子的物质的量=0.02mol,它结合氢离子0.04mol,所以硫酸中有0.08mol﹣0.04mol=0.04mol H+生成氢气,即生成0.02mol氢气,标况体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL,故A错误;
B.合金中Fe元素的质量为:56g/mol×0.04mol=2.24g,故合金中Fe元素质量分数=×100%=38.89%,故B正确;
C.由于氧化性Fe3+>Cu2+>H+,铁离子优先反应,由于滤液A中不含铜离子,且硫酸足量,滤液A中阳离子为:Fe2+、H+,故C错误
D.由于硫酸过量,生成氢气,滤液中不含铜离子,滤渣3.2g为金属铜,铜元素的物质的量为=0.05mol,若全部为氧化铜,氧化铜的质量为:80g/mol×0.05mol=4.0g,由于部分铜被氧化成氧化铜,则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g,故D错误;
故选B.
点评: 本题考查混合物计算,题目难度中等,明确反应过程是解答关键,试题侧重解题方法与分析解决问题能力的考查,注意利用极限法与原子守恒解答.
科目:高中化学 来源: 题型:
在120℃的条件下,总质量为2.1g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧,然后通过足量的Na2O2固体,固体增加的质量为( )
A. 7.2g B. 4.2g C. 2.1g D. 3.6g
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科目:高中化学 来源: 题型:
甲、乙、丙、丁是4种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素,又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素的原子核中质子数之和的2倍,甲元素的一种核素核内无中子.
(1)丙、丁组成的常见化合物,其水溶液呈碱性,原因是
(用离子方程式表示);
写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应,且生成气体的离子方程式 .
(2)丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成的两种正盐的水溶液均呈碱性,写出该氧化还原反应的离子方程式 .
(3)甲、乙、丁可形成A、B两种微粒,它们均为﹣1价双原子阴离子,且A有18个电子,B有10个电子,则A与B反应的离子方程式为 .
(4)4.0g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0kJ热量,写出其热化学方程式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,下列说法正确的是( )
A. Cu(IO3)2作氧化剂,Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原
B. CuI既是氧化产物又是还原产物
C. 每生成1 mol CuI,有12 mol KI发生氧化反应
D. 每转移1.1 mol电子,有0.2 mol 被氧化
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科目:高中化学 来源: 题型:
进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.下列说法正确的是( )
A. 给试管中的铜与浓硫酸加热,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质,此白色固体为硫酸铜,黑色固体为氧化铜
B. 浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸
C. 相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应,生成溶液分别为绿色和蓝色,是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者
D. 将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
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科目:高中化学 来源: 题型:
HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种.现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL,稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气放出.在反应结束后的溶液中,逐渐加入4mol•L﹣1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如图.请回答:
(1)与HNO3反应后Fe元素的化合价是
(2)纵坐标中A点数值是 ,B点数值是 ,原HNO3浓度是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作均要使用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤;②蒸发;③溶解;④向容量瓶中转移液体.
A. ①和④ B. ①和③ C. ③和④ D. ①和②
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科目:高中化学 来源: 题型:
(2014秋•香坊区校级期中)从①渗析、②聚沉、③丁达尔效应 ④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳、中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中:
(1)用半透膜把制取的Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离的方法叫做 .
(2)在肥皂水中透过强光,可见到光带,这种现象称为 .
(3)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4,产生红褐色沉淀,这种现象叫做 .
(4)在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用,除去大量烟尘,以减小对空气的污染.这种做法应用的主要原理是 .
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