【题目】已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，C是生活中常见的有机物，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。几种物质之间的转化关系如图所示(生成物中所有无机物均已略去)。
请回答下列问题：
(1)写出物质的结构简式：A____________，C___________，E____________。
(2)在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是________(填编号，下同)，属于酯化反应的是________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①_____________________________________________________；
②____________________________________________________；
⑥_____________________________________________________。
H→I_________________________________________________。
【答案】CH2==CH2 CH3CH2OH 
②⑥ ③ CH3CH2Cl＋
CH3CH2OH 
CH2==CH2↑＋H2O 
＋ NaCl ＋ H2O 
【解析】
D与Cl2在光照条件下生成G，G为卤代烃，G在加热条件下与NaOH溶液发生取代反应生成
，故G为
，G发生消去反应生成的H为
，H发生加聚反应生成的高聚物I为
。逆推可知D为
，D发生氧化反应生成的E为
。由A与B的相互转化关系可知B为卤代烃，而B与苯发生反应生成D，故B为CH3CH2Cl，则A为CH2=CH2，C为CH3CH2OH，E与C发生酯化反应生成的F为
；
（1）通过以上分析知，A、C、E结构简式分别为CH2═CH2、CH3CH2OH、
，
故答案为：CH2═CH2；CH3CH2OH；
；
（2）在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是②⑥；C为醇，E为酸，则E与C发生酯化反应，因此选③；故答案为：②⑥；③；
（3）①为氯乙烷和苯的取代反应，反应方程式为： 
；
②为乙醇的消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH CH2==CH2↑＋H2O；
⑥反应方程式为：
；
H→I反应方程式为： 
；
故答案为：； CH3CH2OH CH2==CH2↑＋H2O ； ； ；
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【题目】2011年我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得有诺贝尔奖“风向标”之誉的拉斯克临床医学奖。青蒿素结构式如图所示。已知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称“手性碳原子”。下列有关青蒿素的说法不正确的是（ ）
A.青蒿素分子有6个手性碳原子
B.青蒿素的化学式为：C15H22O5
C.青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性
D.青蒿素是脂溶性的
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【题目】查阅文献：Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有＋4、＋2、－3价氮的化合物。
Ⅱ．FeSO4 + NO
Fe(NO)SO4(棕色) ΔH＜0。
Ⅲ．NO2和NO都能被酸性KMnO4溶液氧化吸收。
甲按照如图所示的实验装置进行实验：
实验操作和现象记录如表所示：
实验操作 | 实验现象 |
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹 | |
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞 | 无明显现象 |
加热烧瓶，反应开始后停止加热 | ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余 |
请回答下列问题：
① 加热前，向烧瓶中滴入浓硝酸没有明显现象的原因是________________________________
② 检验是否生成－3价氮的化合物，应进行的实验操作是________________________________
③ 甲取少量B中溶液，加热，实验现象是____________________________________________，请用化学平衡原理解释原因________________________________________________________，甲依据该现象得出结论：铁与硝酸反应有NO生成。
④乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是____________________________，证明有NO生成的实验现象是________________________________________________
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【题目】人们运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。试回答：
(1)碱金属元素中，锂原子的结构示意图为__、其中6Li、7Li互为__，用电子式表示Li2O的形成过程___。
(2)金属钾19K位于元素周期表中的第__周期、第__族；钾的氧化物有多种，其中过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)常作供氧剂，写出过氧化钾与CO2反应的化学方程式：___；超氧化钾与水反应如下，请配平该反应的化学方程式：
_KO2+_H2O=_KOH+_O2↑+_H2O2
(3)第三周期元素中，酸性最强的HClO4中氯元素的化合价为__、可作半导体材料的元素是__(填名称)，当反应H2+Cl2
2HCl发生过程中，涉及到___键断裂和__键的形成。(填：离子键或极性键或非极性键)
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【题目】氮气是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。
（1）合成氨的原理为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。
①将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1mol，H2为0.4mol，NH3为0.1mol。该条件下H2的转化率为__。此温度下该反应的平衡常数K=___。
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是___。
a.向容器中按原比例再充入原料气
b.向容器中再充入惰性气体
c.改变反应的催化剂
d.液化生成物分离出氨
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0体系中，各成分物质的量随时间的变化如图所示。
①用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=___。
②能说明该反应已经达到平衡状态的是___。
a.容器内压强保持不变
b.2v(NO2)=v(O2)
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内物质的密度保持不变
③能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__。
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.将容器的体积缩小至1L
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的是（ ）
A. 图装置
，加热蒸发碘水提取碘
B. 图装置
，加热分解制得无水Mg
C. 图装置
，验证氨气极易溶于水
D. 图装置
，比较镁、铝的金属性强弱
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【题目】数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
用上表所涉及的分子填写下列空白。
（1）含有10个电子的分子有(填化学式，下同)______________；
（2）由极性键构成的非极性分子有____________________；
（3）与H＋可直接形成配位键的分子有________；
（4）沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因________；
（5）分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；
（6）极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；
（7）CO的结构可表示为O
C，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。
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【题目】可逆反应2NO2
2NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
A.①③④B.②③C.①④D.①②③④
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【题目】质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是( )
①正极反应为：O2+4H++4e-2H2O
②负极反应为：2H2-4e-4H+
③总的化学反应为：2H2+O2
2H2O
④氢离子通过电解质向负极移动
A. ①② B. ②③④ C. ①② ③ D. ①②③④
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