Question

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是

A．原子半径 ：Z>R>W

B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构

C．气态氢化物的稳定性：HmW>HmR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

Answer 1

D

解析试题分析：根据题意可推出：X是C；Y是O；Z是Na；R是S；W是Cl。A．Na、S、Cl是同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。所以原子半径：Na>S>Cl。正确。B．C₂Cl₆中每个C与3个Cl形成三对共用电子对，和另一个C形成一对共用电子对。每个Cl与C形成一对共用电子对。所以每个原子都满足最外层8电子的稳定结构。正确。C．元素的非金属性：Cl>S。元素的非金属性越强，其对应的氢化物就越稳定。所以稳定性HCl>H₂S。正确。D．Y、Z形成的化合物可以是Na₂O、Na₂O₂。在Na₂O中只存在离子键，在Na₂O₂既存在离子键，也存在非极性共价键。错误。
考点：考查元素的推断及元素的原子半径、氢化物、分子中的原子结构及结合方式的比较的知识。