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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池工作时，电解质溶液H2SO4的浓度不变
    B．加水稀释0.1 mol•L-1CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度增大，pH减小
    C．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
    D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4×6.02×1023个

    分析 A．由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O判断；
    B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，但溶液体积增大，c（H+）减小；
    C．相同条件下，溶解度越小越难溶；
    D．标准状况下，CCl4为液态，无法计算．

    解答 解：A．由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，电解质H2SO4的浓度减小，故A错误；
    B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，但溶液体积增大，则溶液中c（H+）减小，pH增大，故B错误；
    C．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，则说明CuS的溶解度比ZnS的小，故C正确；
    D．标准状况下，CCl4为液态，无法计算2.24 LCCl4含有的共价键数，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及电化学、弱电解质的电离、沉淀溶解平衡等知识，题目难度不大，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是（　　）
    ①氯水 ②Ba（OH）2溶液　③石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸　⑥Na2SO3溶液．
    A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（　　）
    A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3：2：1
    B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为$\frac{35.5m}{n}$
    C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
    D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    叙述I叙述II
    A．NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4Cl
    B．往氯化钙溶液中通入足量的CO2
    先有白色沉淀生成，后沉淀溶解    		CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
    C．水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
    D．利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．骨架型镍催化剂因其具有多孔结构对氢气有极强吸附性，故常用作加氢反应的催化剂．一种镍铜硫化矿（主要成分为Ni2S 和Cu2S，金属元素的化合价均为+1 价）为原料制备骨架型镍的工艺流程如图：

    （1）镍铜硫化矿酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu2S，气体Ⅱ是两种气体的混合物，则该步反应的化学方程式为Ni2S+4HCl=NiCl2+H2S↑+H2↑；
    （2）写出步骤①的化学方程式Ni（CO）4$\frac{\underline{\;180℃\;}}{\;}$Ni+4CO↑；合金V 在碱浸前要粉碎，粉碎的目的是使合金在碱浸时充分反应，加快反应速率；
    （3）碱浸时选择浓NaOH 溶液，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）碱浸后残铝量对骨架型镍的催化活性有重大影响．分析如图1，残铝量在4%～6%范围内催化剂活性最高，属于优质产品；
    （5）图2 为双膜三室电解法处理含镍废水的原理示意图，阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；电解过程中，需要控制溶液pH 值为4 左右，原因是pH过高，镍离子形成氢氧化物沉淀，pH过低，有氢气析出，降低Ni的回收率；

    （ 6 ） 使用新制骨架型镍进行烯烃加氢反应，有时不加入氢气也可以完成反应，原因是骨架型镍的多孔结构吸收了碱浸时产生的氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图装置制取SO2
    B．
    图装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性
    C．
    图装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性
    D．
    图装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO3具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．30g C2H6中含有的共用电子对数为6NA
    B．1.0L 1.0mol•L-1Na3PO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
    C．1 mol FeI2与足量氯气反应转移的电子数为3NA
    D．25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、乙烯、乙醇、苯酚鉴别开
    B．组成为C4H10O的醇与乙二酸在一定条件下生成二元酯的种类有10种
    C．二糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
    D．芥子醇结构简式是，则分子中所有碳原子可能在同一平面且与足量溴水反应，最多消耗1molBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于晶体的说法正确的是（　　）
    A．离子晶体中一定含金属阳离子
    B．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
    C．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低
    D．在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构

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