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    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．含有金属元素的离子一定是阳离子
    B．金属阳离子被还原，一定得到金属单质
    C．有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应
    D．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

    分析 A．根据常见物质进行判断，如AlO2-等；
    B．Fe3+被还原可生成Fe2+；
    C．根据是否有化合价变化判断是否为氧化还原反应；
    D．氧化还原反应中，非金属单质可作还原剂；

    解答 解：A．含有金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO2-等，故A错误；
    B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+被还原可生成Fe2+，故B错误；
    C．有单质参加的化合反应，一定有元素化合价的变化，所以一定是氧化还原反应，故C正确；
    D．如碳和浓硫酸的反应中，碳被氧化是还原剂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识，注意在解答中能举出实例，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．“化学--我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理．请填空：
    ①若金属钠等活泼金属着火时，应该用沙土来灭火
    ②使用漂白粉Ca（ClO）2漂白衣物原理的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    ③胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ④过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知：H-H键能为a kJ/mol，N≡N键能为b kJ/mol，N-H键能为c kJ/mol．根据键能计算消耗1mol N2的合成氨反应的△H为3a+b-6ckJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验方案不能够达到预期目的是（　　）
    A．区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象
    B．检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象
    C．乙醇的消去反应、油脂的皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂
    D．检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．KCl→AgClB．Cl2→NaClOC．SiO2→SiD．Cu→CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将100mL 2mol/L的硫酸与50mL 1mol/L的硫酸铜混合，并加水稀释至500mL．
    （1）稀释后溶液中c（SO42-）=0.5mol/L；
    （2）至少需要加入100mL 5mol/L的NaOH才能将稀释后溶液中的Cu2+完全沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室中需要配制2mol•L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
    A．950mL，111.2gB．1000 mL，117.0gC．500mL，117gD．任意规格，111.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液、足量的Na2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）．
    （2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （3）通电过程中乙烧杯发生的反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    （4）若预先在丙烧杯的Na2SO4溶液中滴加几滴酚酞，通电一段时间后，e极（填写“e”或“f”）附近溶液会变红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物，F是CH2OHCH2OH．请回答相关问题：

    （1）高聚物A的结构式为；
    （2）反应②的反应类型是消去反应，反应③的反应类型是酯化反应或取代反应．
    （3）E中所含的官能团有碳碳双键、酯基、羟基．
    （4）反应⑤的化学方程式为CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O．
    （5）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性．一般采用E的聚合物G．由E生成G的化学方程式是．

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