Question

一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式:

XY₂(l)+3O₂(g)      XO₂(g)+2YO₂(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，

密度是2.56g/L。则：

（1）反应前O₂的体积是___________mL；

（2）化合物XY₂的摩尔质量是_________；

（3）若XY₂分子中X、Y两元素原子的质量比是3:16，则X、Y两种元素分别是________

和_____________（写出元素符号）

Answer 1

【答案】

 (1)672   (2)76g·mol^-1 （每空1分，没单位不得分）(3)  C    S（每个2分）2、

【解析】

（1）反应前后体积不变，则反应前O₂的体积是672mL；

（2）生成物的摩尔质量是22.4L/mol×2.56g/L=57.344g·mol^-1。生成物的质量是0.03mol×57.344g·mol^-1=1.72g。根据质量守恒得化合物XY₂的质量是1.72g-0.03mol×32g·mol^-1=0.76g.参与反应的XY₂的物质的量是0.01mol，即摩尔质量是76g·mol^-1。

（3）由摩尔质量及原子个数比可得X是C，Y是S。