练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1200℃时测得反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K为1．若反应从H2（g）和CO2（g）开始，且H2（g） 和CO2（g）的初始浓度均为0.0100mol?L-1时，计算H2的平衡转化率．（写出详细步骤）
    【答案】分析：令平衡时氢气的浓度变化为xmol/L，利用三段式表示出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数计算x的值，氢气的浓度变化量除以氢气的起始浓度得氢气的转化率．
    解答：解：令平衡时氢气的浓度变化为xmol/L，则：
                    H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）
    开始（mol/L）：0.01      0.01      0        0
    变化（mol/L）：x         x         x        x
    平衡（mol/L）：0.01-x    0.01-x    x        x
    所以=1，解得x=0.005，
    所以氢气的转化率为×100%=50%，
    答：氢气的转化率为50%．
    点评：本题考查化学平衡计算、平衡常数等，难度中等，注意平衡常数的有关计算与平衡常数应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1200℃时测得反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K为1．若反应从H2（g）和CO2（g）开始，且H2（g） 和CO2（g）的初始浓度均为0.0100mol?L-1时，计算H2的平衡转化率．（写出详细步骤）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

     

    ①该反应的化学平衡常数的表达式K =                     ，由上表数据可得，该反应为          反应。（填“吸热”或“放热”）

    ②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率            (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)

    ③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为          。

    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①平衡时CH3OH的体积分数w为              。

    ②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是                      

    容器

    实验1

    实验2

    实验3

    反应物投入量（始态）

    1mol CO2、3mol H2

    1mol CH3OH、1mol H2O

    2mol CH3OH、2mol H2O

    CH3OH的平衡浓度/mol·L－1

    C1

    C2

    C3

    反应的能量变化

    放出 x kJ

    吸收y kJ

    吸收z kJ

    体系压强/Pa

    P1

    P2

    P3

    反应物转化率

    a1

    a2

    a3

    A．2 C1>C3         B．x+y=49.0        C．2P2<P3

    D．（a1+a3）<1      E．2P1>P3           F．a1= a2

    ③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小          。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省五校高三第一次联考化学试卷 题型：填空题

    （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

     

    ①该反应的化学平衡常数的表达式K =                     ，由上表数据可得，该反应为          反应。（填“吸热”或“放热”）

    ②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03 mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率             (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)

    ③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为          。

    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①平衡时CH3OH的体积分数w为               。

    ②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是                      

    容器

    实验1

    实验2

    实验3

    反应物投入量（始态）

    1mol CO2、3mol H2

    1mol CH3OH、1mol H2O

    2mol CH3OH、2mol H2O

    CH3OH的平衡浓度/mol·L－1

    C1

    C2

    C3

    反应的能量变化

    放出 x kJ

    吸收y kJ

    吸收z kJ

    体系压强/Pa

    P1

    P2

    P3

    反应物转化率

    a1

    a2

    a3

    A．2 C1>C3          B．x+y=49.0         C．2P2< P3

    D．（a1+ a3）<1       E．2P1> P3           F．a1= a2

    ③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小           。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    1200℃时测得反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K为1．若反应从H2（g）和CO2（g）开始，且H2（g） 和CO2（g）的初始浓度均为0.0100mol?L-1时，计算H2的平衡转化率．（写出详细步骤）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案