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    镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO2气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g。则该碱式盐的化学式是
    A．Al2Mg6(OH)16CO3?4H2OB．Al4Mg12(OH)34CO3?8H2O
    C．Al2Mg4(OH)16CO3?4H2OD．Al3Mg6(OH)34CO3?8H2O
    B

    试题分析：滴入盐酸后，H＋首先与OH－反应，如何再与CO32－反应放出CO2。其中与OH－反应的盐酸是1.0mol/L×0.02125L＝0.02125mol，所以OH－的物质的量是0.02125mol。与CO32－反应的盐酸是1.0mol/L×(0.02250－0.02125L)＝0.00125mol，所以CO32－的物质的量是0.000625mol。0.4350g沉淀是氢氧化镁，物质的量是0.4350g÷58g/mol＝0.0075mol，所以镁离子的物质的量也是0.0075mol，则0.7525g碱式盐中OH－、CO32－和Mg2＋的物质的量之比是34:1:12，所以符合条件的应该是选项B，答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．可以收集到氯气L
    B．反应后溶液中的Cl―数目为：
    C．NA可表示为：
    D．反应后溶液中的H＋数目为：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．在反应KIO3 + 6 HI＝KI + 3I2＋3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA
    B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA
    C．1L 0.1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
    D．将0.lmol FeC13滴人沸水中可制得0.1NA Fe(OH)3胶粒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
    A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，1molH2含有的原子数为2NA
    C．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1NA
    D．在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同数目的原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

    分析上述图形，下列说法不正确的是
    A．OC段离子反应方程式：H+十OH-=H2O
    B．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+
    C．溶液中n(NH4+)=0.012mol
    D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。
    （1）将55.600g绿矾（FeSO4?7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为        g；SO2为        mol。
    （2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。
    Ⅰ．将4.400g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。
    ①铁屑中Fe2O3的质量分数是         （保留两位小数）。
    Ⅱ．向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。
    ②t℃时，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是          g/100g水（保留两位小数）。
    （3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。
    实验室模拟工业过程的操作如下：
    向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4?10H2O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16 mol，SO42—为0.075 mol，Cl—为0.01mol。
    计算并确定黄铁矾的化学式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-（不考虑AlO2-的水解和H2O的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能的是
    A．2；2；1B．3；3；1C．3；4；1D．4；6；1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温常压下NO2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g。反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
     
    		一氧化氮
    		硝酸
    		转移的电子
    A．
    		1mol
    		 
    		2NA
    B．
    		11.2L
    		1mol
    		 
    C．
    		 
    		63g
    		2mol
    D．
    		 
    		1mol
    		  NA
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述正确的是    （  ）
    A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
    B．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为NA
    C．1mol乙烷分子中共价键总数为7NA
    D．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA

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