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    根据图4-5所示的装置回答下列问题：

                     

                               图4-5

    (1)铁片与铜片不用导线连接，有何现象发生？写出反应的化学方程式。_____________________________________________________________________

    (2)用导线把金属片连接起来，现象有什么不同？用最恰当的化学方程式表示发生的反应。_____________________________________________________________________

    思路解析：第(1)种情况，铜片不起作用，铁与H+反应，但速率较小，铁片越纯，表面越光滑，反应速率越小。第(2)种情况，用导线连接后构成了原电池，正极产生氢气，所以气泡从铜片表面逸出。原电池的形成使电子得以顺利转移，H+在Cu表面得到电子比在铁表面容易得多，所以反应速率增大，氢气逸出速率增大，铁的溶解速率也增大。

    答案：(1)铁片与铜片不用导线连接，则铁片表面有气泡产生，但速率较慢。

    Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

    (2)①气泡不从铁片表面而是从铜片表面逸出；②产生氢气的速率明显加大。电极反应式：

    负极：Fe－2e-Fe2+

    正极：2H++2e-H2↑


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    用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在　　　（填编号字母）上称量
    （A）小烧杯    （B）洁净纸片  （C）直接放在托盘上
    （2）准确量取10.00ml待测液于锥形瓶中，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用      （填编号字母）作指示剂。　（A）甲基橙  （B）石蕊  （C）酚酞   
    （3）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断依据是                            
                           此时溶液显        性。
    （4）0.2000mol·L-1的盐酸应装在下图所示的          （填甲、乙）中，图Ⅰ所示为滴定前液面，图Ⅱ所示为滴定结束时液面，根据图示计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是              mol·L-1。

    （5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果           。
    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果         。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省某重点高中高一12月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    (1)请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：
    装置②→　　　　 →　　　　 →　　　　 ；
    (2)装置②中主要玻璃仪器的名称___________、___________、___________；
    (3)实验室制备Cl2的离子方程式为________________________________；
    (4)装置③中Cu的作用　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)；
    (5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入　　　　　　　　　　　　　　　 。
    (6)实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是______________，有关反应的离子方程式为______________________________________________。
    (7)实验用的AgNO3需配制，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) ____。

    a．某同学观察液面的情况如图所示
    b．没进对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作
    c．定容时，不慎超过了刻度线
    d．AgNO3固体称量时，砝码上沾有杂质
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    (1)请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：

    装置②→　　　　 →　　　　 →　　　　 ；

    (2)装置②中主要玻璃仪器的名称___________、___________、___________；

    (3)实验室制备Cl2的离子方程式为________________________________；

    (4)装置③中Cu的作用　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)；

    (5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (6)实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是______________，有关反应的离子方程式为______________________________________________。

    (7)实验用的AgNO3需配制，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) ____。

    a．某同学观察液面的情况如图所示

    b．没进对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作

    c．定容时，不慎超过了刻度线

    d．AgNO3固体称量时，砝码上沾有杂质

    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

     

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    科目：高中化学 来源：2014届甘肃武威六中高二12月模块检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：

    （1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 　　　（填编号字母）上称量

    （A）小烧杯     （B）洁净纸片   （C）直接放在托盘上

    （2）准确量取10.00ml待测液于锥形瓶中，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用       （填编号字母）作指示剂。　（A）甲基橙   （B）石蕊   （C）酚酞   

    （3）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断依据是                            

                            此时溶液显         性。

    （4）0.2000mol·L-1的盐酸应装在下图所示的           （填甲、乙 ）中，图Ⅰ所示为滴定前液面，图Ⅱ所示为滴定结束时液面，根据图示计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是               mol·L-1。

    （5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果            。

    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果          。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    (16分)实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

    (2)下列是通过使用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸来配制500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的操作步骤，其正确的操作顺序是                          (填序号)。

    A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装贴标签以保存

    B．加入蒸馏水进容量瓶中进行定容，待水面离刻度线只有1~2厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切

    C．在烧杯中注入适量的蒸馏水，用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中，并不停地搅拌使之稀释均匀

    D．通过计算需要量取98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸13.3ml

    E．待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后，通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中

    F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3次，洗涤液也转移至容量瓶

    (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1  (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度_______ 0.1 mol·L－1。

    (4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是         (填写标号).

    A.使用容量瓶前检查它是否漏水.

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要进行烘干就可以直接使用.

    C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.

    D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.

     

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