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5.下列有关气体体积的叙述中,正确的是(  )
A.一定温度和压强下,各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的原子数决定
C.无论外界条件是否相同,不同的气体,若物质的量不同,则它们所含的分子数也不同
D.相同状况下,相同微粒数的Fe、H2O、H2的体积相同

分析 A、一定温度和压强下,各种气体物质体积的大小由分子间距离决定;
B、一定温度和压强下,气体摩尔体积一定,气体的体积有气体的物质的量决定;
C.气体体积与温度、压强、气体分子数有关,体积不同,所含分子数不一定不同;
D.在标准状态下,1mol任何气体所占的体积约为22.4L.

解答 解:A、一定温度和压强下,各种气体物质体积的大小由分子间距离决定,故A错误;
B、气体体积=气体的物质的量×气体摩尔体积,在温度和压强一定的条件下,气体摩尔体积一定,气态物质体积的大小,由构成气体的物质的量决定,即气体分子数决定,气体分子可能是单原子分子也可以是多原子分子,故B错误;
C.决定气体的体积因素是温度、压强、气体的分子数,不同气体,若物质的量不同,体积不同,它们所含的分子数不一定不同,故C正确;
D.铁为固体,水为液体,体积取决于过程为本身大小,氢气是气体体积取决于一定温度和压强下气体分子数,相同状况下,相同微粒数的Fe、H2O、H2的体积不相同,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了气体体积、气体摩尔体积等知识点,明确气体体积的影响因素、气体摩尔体积的含义是解本题关键,注意:气体摩尔体积受温度和压强影响,为易错点,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变成血红色,则下列叙述正确的是(  )
①原溶液中的Br-一定被氧化
②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化;
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液,再加入CCl4,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化.
A.只有②③B.只有②③④C.只有①④D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法中,正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023)(  )
A.MgCl2 的摩尔质量为95 g
B.常温常压下,1 mol CO2的质量是44 g
C.标准状况下,1 mol H2O所占的体积约为22.4 L
D.100 mL 1mol/L的稀硫酸中含有H+ 的数目约为6.02×1022

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制.铝在下列使用场合中,不必要加以控制的是(  )
A.制造炊具B.制儿童玩具油漆C.制牙膏皮D.炼铝厂制造铝锭

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒.
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值偏小(填“偏大、偏小、无影响”)
(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量不相等(填“相等、不相等”),所求中和热相等(填“相等、不相等”),简述理由中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量,与酸碱的用量无关
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会偏小(填“偏大”、“偏小”、“无影响”,下同) 若用KOH代替NaOH,测定结果会无影响
(5)他们记录的实验数据如下:
实     验    用    品
 
溶 液 温 度中和热△H
t1t2 
 ① 50mL0.55mol•L-1NaOH 50mL.0.5mol•L-1HCl 20℃ 23.3℃ 
 ② 50mL0.55mol•L-1NaOH 50mL.0.5mol•L-1HCl 20℃ 23.5℃
已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1,各物质的密度均为1g•cm-3
①计算完成表.
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+2H2O(l)△H=-56.8kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列离子方程式只能表示一个化学反应的是(  )
A.H++OH -=H2O
B.Cl -+Ag+=AgCl↓
C.Cu 2++2OH -+Ba 2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2
D.H++SO42-+OH-+Ba 2+=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.用下列试剂和试管中的物质不能完成相应实验目的是(  )
实验目的试剂试管中的物质

A苯环对甲基的影响酸性KMnO4溶液①苯②甲苯
B比较Br-、Fe2+和I-的还原性氯水①FeBr2溶液②FeI2溶液
C苯分子中没有碳碳双键Br2的CCl4溶液①苯②己烯
D探究接触面积对反应速率的影响VmL、cmol/L的盐酸①ag大理石块②ag大理石粉
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某海域海水一些化学成分如表:
海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
含量/mol•L-10.40.0020.0450.00210-7
已知:25℃时,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6,Ksp=1.8×10-11
某化学小组同学欲用该海水制备MgCl2,并提取Zn.设计流程如图:

(1)写出生成沉淀A的化学方程式HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O.
(2)如图为溶液pH与对应的Zn2+2-物质的量浓度的对数坐标图,结合图中数据,由滤液F到沉淀C过程(一般认为离子浓度低于10-5 mol/L就是沉淀完全),则调节的pH的范围为8<pH<12.

(3)把MgCl2溶液蒸发得到无水MgCl2时,蒸发操作应该在在HCl气氛中环境中进行.
(4)试剂X为NaOH(写化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2)用来制备“锰白”(MnCO3)和电极材料锰酸锂(LiO2•2MnO2•Mn2O3),期其工艺流程如图:

(1)“浸出”过程中SO2作用是将MnO2还原为Mn2+
(2)为使原料充分利用,滤液中c(Mn2+)应当小于3.0×10-6  mol•L-1.已知:常温下MnCO3的Kap=9.0×10-12
(3)写出软锰矿与Li2CO3发生“高温还原”的化学方程式:2Li2CO3+8MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$LiO2•2MnO2•Mn2O3+2CO2↑+O2↑.
(4)锰酸锂((LiO2•2MnO2•Mn2O3,M=362g•mol-1)中掺入LiMnO2能大幅提高电容量,实验室测定某电极材料中两者配比的操作步骤如下;准确称取2.012g的试样于锥形瓶中,加入5mL稀硫酸充分溶解;向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol•L-1草酸钠(Na2C2O4)标准溶液,搅拌至溶液清亮,并定容至250mL;从容量瓶中取出25.00mL溶液,用0.01mol•L-1KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO4标准溶液20.00mL.
通过计算两者物质的量之比(写出计算过程).
已知实验中设计的相关氧化还原反应如下:
①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑(均未配平)

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