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    15．下列物质间的归类正确的是（　　）
    A．1H、2H、3H互为同素异形体
    B．碳酸氢钠和纯碱是同一物质
    C．乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体
    D．O2与O3互为同位素

    分析 A．同种元素组成的不同单质为同素异形体；
    B．碳酸氢钠为酸式盐，纯碱为碳酸钠是正盐；
    C．同分异构体是分子式相同，结构不同的有机物；
    D．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素．

    解答 解：A．1H、2H、3H互为氢元素的同位素，故A错误；
    B．碳酸氢钠和纯碱不是同种物质，故B错误；
    C．乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）分子式相同结构不同为同分异构体，故C正确；
    D．同位素为原子，O2与O3互为同素异形体，不是同位素，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了同素异形体、同分异构体、同位素，掌握概念是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．按要求完成下列填空．
    （1）下列几组物质中，互为同分异构体的是E；互为同系物的是A．
    A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）     B．12C60和石墨     C．乙醇和乙二醇
    D．35 Cl和37Cl                           E．和
    （2）如图是某有机物的球棍模型，该有机物的分子式为C9H11NO2；名称为苯丙氨酸．

    （3）在有机化学分析中，根据反应的性质和反应产物，即可确定烯烃的组成和结构（双键及支链的位置），例如：

    据以上线索和下列反应事实，确定C7H14的结构和名称：

    该烃的结构筒式为（CH3）2CHC（CH3）=CHCH3，名称是3，4-二甲基-2-戊烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种．
    阴离子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-
    阳离子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+
    分子：H2SO3
    取该溶液进行以下连续实验．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是ClO-、CO32-、SO32-、SiO32-，；
    （2）沉淀I的化学式为Al（OH）3；
    （3）X溶液中，除H+、Al3+外还肯定含有的微粒是I-、NH4+、Fe2+、H2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    （1）甲同学实验（如图1）中选用的三种物质名称分别为：A为稀硝酸，B为碳酸钙或碳酸钡，C为硅酸钠或硅酸钾溶液；
    （2）乙同学实验（如图2）中：A处反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
    B处的实验现象为：试纸变蓝；该实验不能完全证明卤素性质的递变规律，请简述原因：过量氯气和碘化钾反应置换出碘单质，也使淀粉碘化钾试纸变蓝，不能证明溴元素非金属性强于碘元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列描述与元素周期律不相符的是（　　）
    A．随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化
    B．随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外）
    C．随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1〜+7、最低化合价从-7〜-1的变化
    D．随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为了高效解决化石燃料燃烧存在的问题，不需要研究的问题有（　　）
    A．杜绝化石燃料的使用，从源头上解决问题
    B．减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，提高燃料利用率的措施
    C．防止燃料燃烧造成环境污染的方法
    D．通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（　　）
    A．氧化性：F2＞Cl2B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．金属单质置换出氢的能力：K＞NaD．酸性：H2SO4＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是（　　）
    A．b含有分子内氢键B．b中Ca2+的配位数为4
    C．b含有共价键、离子键和配位键D．a和b中的N原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    （1）仪器c的名称为球形冷凝管，温度计的作用是测定烧瓶内液体的温度．
    （2）在a中加入30mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入8.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是吸收HBr和Br2；
    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入15mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2．
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙进行吸水干燥，静置、过滤．
    （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质的结构简式为，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
    A．重结晶     B．过滤      C．蒸馏      D．萃取
    （5）在该实验中，a的容积最适合的是C（填入正确选项前的字母）．
    A.25mL      B.50mL     C.100mL     D.250mL．

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