【题目】某学生要提纯混有泥沙的食盐,他设计的主要操作有:溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是
A. 烧杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精灯
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【题目】向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象,由此得出的正确结论是
A. 白色沉淀是BaSO3 B. 白色沉淀是BaSO4
C. 白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D. FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2
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【题目】某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是( )
A. a的数值一定大于9
B. Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D. 完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积:V(NaOH)<V(氨水)
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【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH,下列叙述正确的是( )
A. 将纯水加热到95℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性
B. 向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小
C. 向纯水中加入少量碳酸钠固体,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡
D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变
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【题目】1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应,然后使该加成产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应,则两个过程中消耗氯气的总物质的量是
A. 3 mol B. 4 mol C. 5 mol D. 6 mol
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【题目】根据题意解答
(1)某常见气体在标准状况下的密度为1.25gL﹣1 , 该气体的摩尔质量为 .
(2)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2 , 可发生如下反应:2NO+O2=2NO2 , 充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 .
(3)同温同压相同体积的CO2和O2 , 其原子数目之比为 , 密度之比为 .
(4)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61g.则两种气体的物质的量之和为mol,其中CO2为mol,CO的质量分数为 .
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【题目】某溶液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-,现取两份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有5.84g白色沉淀产生,沉淀中加入足量稀盐酸充分反应,有棕色气体产生,沉淀颜色不变,但是质量减少0.1g;
②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水,又得到白色沉淀1.0g,该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体;
③第二份加入过量浓NaOH溶液,加热使产生的气体全部放出,用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收,酸也不剩余。
根据上述实验,以下推测不正确的是( )
A. 原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+
B. 原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-,且物质的量之比为5︰2︰1
C. 不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
D. 实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深
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【题目】下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的①—⑥六种元素,回答下列问题:
族 周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(1)画出元素④的原子结构示意图__________;
(2)元素①形成的最简单有机物的化学式是__________;
(3)表中所列元素中非金属性最强的元素是__________(填元素符号)
(4)元素⑤形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________;
(5)元素③和元素⑥形成的化合物的电子式是__________。
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【题目】关于下列有机物,说法正确的是
A. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
B. 按系统命名法,的名称为4, 4-二甲基-3-乙基己烷
C. 满足分子式为C4H8ClBr的有机物有11种
D. 的结构中含有酯基
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