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    【题目】某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－ ②SO32－ ③Na＋ ④CO32－ ⑤NH4＋ ⑥NO3－，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）

    A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，HCO3-+OH－=CO32-+H2O，NH4＋ +OH－=NH3↑+H2O，则①HCO3-浓度减小、④CO32-浓度增大、⑤NH4+浓度减小；Na2O2具有强氧化性，②SO32-被过氧化钠氧化成SO42-，离子浓度发生变化，③Na+浓度增大，浓度不变的只有NO3-，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验，请回答下列问题：

    （1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ，仪器B中发生反应的化学方程式为

    （2）完成下面表格中的空白

    装置编号

    实验现象

    反应的化学方程式

    NO2表现的化学性质

    乙

    淡黄色固体变白色

    Na2O2+2NO2=2NaNO3

    丙

    氧化性

    （3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为 。

    反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等阴离子，请填写鉴定SO32—、SO42—和I—的实验报告。

    限选试剂：2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    步骤1

    取少量待测液于试管A中，加入几滴新制得饱和溴水，振荡

    ，证明待测液中含有SO32—

    步骤2

    步骤3

    另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡、静置后观察颜色

    ，证明待测液中含有I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成原电池问题。

    Ⅰ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2 mol/L H2SO4 溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。

    请回答：

    （1）写出甲池中正极的电极反应式： 。

    （2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：

    负极： ；

    总反应： 。

    （3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______ 活动性更强，而乙会判断出______ 活动性更强(填写元素符号)。

    （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？_________(填写字母序号)。

    a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

    b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

    d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的

    Ⅱ．市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。“热敷袋”放出的热量是利用了 而放出热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。不能说明该电离达到平衡状态的是

    A．Ag＋的浓度不再改变

    B．Ag＋的生成速率和Ag＋、Cl－ 结合生成AgCl的速率相等

    C．AgCl的质量不再减少

    D．Ag＋与Cl－ 的物质的量比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．丙烯酸和油酸互为同系物

    B．淀粉和纤维素互为同分异构体

    C．CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析

    D．麦芽糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏四氯乙烷是一种常见化工原料，以偏四氯乙烷和烯烃(C5H10)为原料合成某种六元环酯(C7H10O4)的合成路线如下：

    已知：一个碳原子上连接2个—OH不稳定，容易脱水变成

    （1）化合物II中能与能与金属钠反应的官能团名称为 。

    （2）化合物IV合成化合物V的反应类型为 ，化合物V合成化合物VI反应类型为 。

    （3）写出由化合物VI合成化合物VII的反应方程式 。

    （4）有机物R是化合物IV的同分异构体，R能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有4组峰，有机物R的结构简式为 ，该六元环酯(C7H10O4)的结构简式为 。

    （5）参照上合成路线，设计以有机物()和乙二醇为原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

    （1）乙醇分子中官能团的名称是__________________。

    （2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。

    （3）试管a中加入浓硫酸的作用： 。

    （4）试管a中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

    （5）反应开始前，试管b中盛放的是____________溶液。

    （6）可用____________方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是

    A． 谷类中含有的淀粉 B． 植物油、动物脂肪中含有的油脂

    C． 食醋中含有的醋酸 D． 酒中含有的酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是

    A．徐光宪建立稀土串级萃取理论

    B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

    C．闵恩泽研发重油裂解催化剂

    D．侯德榜联合制碱法

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