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    【题目】室温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.溶液中的氢离子浓度：a<b

    B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L－1

    C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

    D.当滴加NaOH溶液10.00mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH＝1＋lg3

    【答案】D

    【解析】

    A．a点时加入NaOH较少，溶液中c（H+）较大，则氢离子浓度：a＞b，故A选项错误。

    B．加入NaOH溶液20.00mL时，酸碱恰好中和，由c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）可知，盐酸的物质的量浓度为0.1000mol/L，故B选项错误。

    C．指示剂为酚酞，溶液变色范围为pH为8.2～10，溶液呈碱性，NaOH过量，并不是恰好完全反应，故C选项错误。

    D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，酸过量，c（H+）=（0.02L×0.1mol/L-0.01L×0.1mol/L）÷0.03L=×10-1mol/L，则pH=1+lg3，故D选项正确。

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

    （5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

    FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一直反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色） △H＜0，在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：

    时间/s

    n/mol

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(NO2)

    0.40

    a

    0.26

    c

    d

    e

    n(N2O4)

    0.00

    0.05

    b

    0.08

    0.08

    0.08

    （1）a、b、c、d、e中属于平衡状态的是_____________，100s后降低反应混合物的温度，混合气体的颜色_________（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

    （2）20~40s内，v(NO2)=__________mol/(L·s)，100℃时该反应的平衡常数K =_____________。

    （3）将一定量的NO2充入密闭注射器中，图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是______________

    A.b点的操作是压缩注射器

    B.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

    C.若密闭注射器为绝热容器，则T(b)＞T(c)

    D.d点时v（正）＞v（逆）

    （4）能说明反应2NO2（红棕色）N2O4（无色）达平衡的是_________

    A. 体系的颜色不变

    B. 恒容条件下，气体的额密度不变

    C. 2v正（NO2）=v逆（N2O4）/p>

    D. 混合气体的平均摩尔质量不变

    （5）100℃时，容器中物质的量的变化曲线如图，请画出80℃时物质的量的变化曲线并进行适当标注。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法不正确的是

    A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

    B.在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应

    C.由3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol，可知O2比O3稳定

    D.已知，H2(g)的燃烧热是H=-285.8kJ/mol，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，b为阴极。同时a、d电极上产生气泡。试回答

    (1)a连接电源的___极。b极的电极反应式为______。

    (2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：___________。此时C极上的电极反应式为：_________。

    (3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上的电极反应式为___________，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 ______ 。

    (4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL。取该溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，当加入25.00mL这种溶液时刚好沉淀完全。试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为____________?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.熵减的吸热反应可能是自发反应

    B.需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量

    C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变

    D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO和CO2的应用对构建低碳、环保的生态文明型社会具有重要的意义。以CO和H2为原料可以制取甲醇。已知部分反应的热化学方程式如下：

    反应Ⅰ CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－99 kJ·mol－1

    反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(l) ΔH＝－3 kJ·mol－1

    反应Ⅲ H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1

    （1）反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。

    （2）向T1℃的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应Ⅰ，保持温度不变，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图所示。

    ①下列条件可以判定反应到达平衡状态的是____（填字母）。

    A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH)

    B．容器内气体的密度不变

    C．容器内压强不变

    D．反应不再释放热量

    ②在图中作出当其他条件不变，温度改为T2℃（T1＜T2）时CH3OH的物质的量随时间的变化关系图。_____

    （3）体积可变的密闭容器中，起始n(H2)/n(CO)＝2.60时，反应Ⅰ体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

    ①α(CO)随温度升高而减小的原因是____。

    ②图中压强p1、p2、p3中最大的是____。

    ③若起始CO、H2、CH3OH的物质的量分别为0 mol、1.2 mol、2 mol，保持温度为530K、压强为p2，反应达到平衡时，CH3OH的转化率是____。

    （4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸。在不同温度下乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一容积固定的容器中，反应xA（g）+yB（g）zH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知x+y=2z，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（ ）

    A.平衡不移动B.混合气体的密度不变

    C.B的体积分数减少D.amol/L＜c（A）＜2amol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

    A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响

    C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响

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