Question

下列有关物质性质，结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P2O5、C6H12O6溶于水后均不导电	P2O5、C6H12O6均属于共价化合物

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：A．溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关；
B．分子的键能越大，分子越稳定；
C．同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同；
D．P₂O₅溶于水形成磷酸，磷酸能电离而导电；

解答： 解：A．溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关，碘为非极性分子，难以溶于极性溶剂，故A错误；
B．CH₄分子比PbH₄分子稳定性高的原因是C与H间的键能大于Pb与H之间的键能，故B正确；
C．同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同，如O无正价，但S的最高正价为+6价，故C错误；
D．P₂O₅、C₆H₁₂O₆均属于共价化合物，但P₂O₅溶于水形成磷酸，磷酸能电离而导电，C₆H₁₂O₆溶于水不导电，故D错误．
故选B．

点评：本题考查原子的结构与元素的性质，题目难度中等，解答该题时注意找出反例，学习中注意把握元素周期律的递变规律．