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    下列物质的电离方程式，正确的是（　　）
    A．KClO3→K++Cl-+3O2-
    B．NaHCO3→Na++H++CO32-
    C．HS-+H2O?H3O++S2-
    D．CH3COONH4?NH4++CH3COO-
    A．KClO3为强电解质，电离方程式为KClO3═K++ClO3-，故A错误；
    B．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
    C．硫氢根离子电离生成硫离子和氢离子，则HS-+H2O?H3O++S2-，故C正确；
    D．CH3COONH4为强电解质，电离方程式为CH3COONH4═NH4++CH3COO-，故D错误；
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度、催化剂不变，向某一固定体积的密闭容器中按下列各物质的量加入H2、N2、NH3，反应达平衡时，氨气浓度最大的一组是（　　）
    ABCD
    H2613.55
    N22011.5
    NH30421
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    增大压强，对已达平衡的下列反应3P（g）+Q（g）?2R（g）+2S（s）产生的影响是（　　）
    A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
    D．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0达到平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动
    C．减小压强，平衡向正反应方向移动
    D．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    处于平衡状态的反应2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（　　）
    A．加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变
    B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
    C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
    D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）
    A．H2CO3=2H++CO32-B．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．HClO=H++ClO-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质在水中的电离方程式正确的是（　　）
    A．Cu(NO3)2=Cu2++N
    O-3
    		B．NaHCO3=Na++H++C
    O2-3
    C．Ca(OH)2=Ca2++(OH
    )-2
    		D．HCl=H++Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．CaCl2═Ca2++2Cl-B．K2CO3═K2++CO32-
    C．Ba（OH）2═Ba2++（OH）2-D．FeCl3═Fe2++3Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是
    A．若a≤b，混合液的pH一定小于7
    B．若a＝2b，则混合液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)>c(OH－)
    C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立
    D．当混合液的pH＞7时，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)一定成立

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