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用右图所示装置制取纯净的Fe(OH)2,下列说法不正确的是

A.a电极一定是铁,电解液c可以是CuCl2溶液

B.电解一段时间,b电极附近pH升高

C.溶液中的阴离子向a电极移动

D.在加入苯之前应将电解液c加热煮沸

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


t ℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是(  )

A.t ℃时,Ag2CrO4Ksp为1×10-8

B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C.t ℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4Ksp相等

D.t ℃时,将0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl先沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:


海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A.过程①中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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科目:高中化学 来源: 题型:


在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是

A.钠            B.硫             C.氯                D.钙

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科目:高中化学 来源: 题型:


根据,下列说法不正确

①X一定是单质;

②反应Ⅱ一定是化合反应;

③若强酸为HNO3,氧化物一定是酸性氧化物;

④若强碱为NaOH,氧化物一定是Na2O。

A.①③          B.②③          C.②③④           D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)硝酸是重要的工业原料。

①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是                       

②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2

已知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)   △H=-483 kJ·moL1

N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)   △H=+68 kJ·moL1

则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是:

                                                           

(2)某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物,产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现:化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%;化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题:

①乙的化学式为               ,甲与水反应可得H2,其化学方程式是:

                                                               

②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式:

                                              

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科目:高中化学 来源: 题型:


用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法中,正确的是

A. 100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的总数为0.6NA

B. 100mL的溶液中含有Mg2+的数目是0.1NA

C. 3L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/L

D. 1.5L溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是

A. 把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液,其中c(Na+)=1mol·L-1。该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体质量无法计算

B. 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48L(标准状况)。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol

C. 现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生,达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

D. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

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科目:高中化学 来源: 题型:


钠、铝、铁是三种重要的金属。请填写下列空白:

(1)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为________________________;可观察到的实验现象是________(填序号)。

①钠沉到水底 ②钠熔成小球 ③小球四处游动  ④钠浮在水面上

(2)Fe2O3与HCl在一定条件下反应,所得产物的化学式是________,向该产物的水溶液中滴加KSCN溶液,则溶液变成________色。

(3)写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式_____________        ___________。

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