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    某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．
    请回答：
    （1）实验室制备氨气的化学方程式为______．
    （2）收集氨气时，氨气的进气口应为______（填“a”或“b”）．
    （3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______．
    （4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）．
    （1）实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和氯化钙、水，其化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2
    △
    .
    2NH3↑+CaCl2+2H2O；
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
    △
    .
    2NH3↑+CaCl2+2H2O；
    （2）由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气，
    故答案为：a；
    （3）氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验，氨水是弱碱，能够电离出氢氧根离子，
    故答案为：极易溶于水，与水反应生成碱；
    （4）因为氨气极易溶于水，吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，②④装置中的倒置的漏斗和球形干燥管的体积较大，能防止液体倒吸进入反应装置，
    故答案为：②④．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用0.01mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠实验操作步骤如下：
    （1）检查滴定管活塞是否______，滴定管是否______．
    （2）洗涤用______将滴定管、锥形瓶洗涤干净．
    （3）洗涤用盐酸标准溶液润洗______式滴定管______次，用氢氧化钠润洗______滴定管______次
    （4）装液酸式、碱式滴定管分别装盐酸、氢氧化钠至0刻度上方______厘米处．
    （5）赶走气泡使液面处于______刻度或______刻度以下某一刻度记录读数．
    （6）滴定用碱式滴定管移______毫升待测液于锥形瓶中，滴入______滴酚酞试液．用______手控制活塞，______手不断旋转震荡锥形瓶，眼睛注视______，当溶液至无色且______秒不再恢复红色，记下刻度．
    （7）计算：重复滴定______次，取其平均值，按下式计算C（OH-）=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+
    Cl2↑+2H2O）．
    （1）装置A中，仪器a的名称是______．
    （2）装置B中无色溶液将变为______色，该反应的化学方程式是______．
    （3）装置C中湿润的有色布条______（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了______（填化学式）．
    （4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放______溶液．
    （5）用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应，被氧化的盐酸的物质的量为______．
    （6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是______．
    （7）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______L．
    （8）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液，正确选择是______（填序号）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氨的制法，反应方程式______；干燥氨气用______；用______法收集；验满的方法是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（　　）
    A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
    B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性
    C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
    D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    写出实验室制取氨气的化学方程式______，收集氨气用______法．氨水呈______性（填酸、碱、中）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制备干燥的氨气所需的药品是（　　）
    A．NH4C1溶液、NaOH溶液
    B．浓氨水、浓硫酸
    C．浓NaOH溶液、NH4C1晶体、浓H2SO4
    D．NH4C1固体消石灰、碱石灰

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室制备溴苯可用如图所示的装置，填写下列空白：

    （1）关闭F夹，打开C夹，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，反应一段时间制的溴苯。溴苯是一种密度比水    (填”小”或”大”)的无色液体，在实验中因为     而显褐色。则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为___ __和__          _。
    （2）D、E试管内出现的现象为_____________________________________。
    （3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C，可以看到的现象是__________________。
    （4）三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：
    ①向三口烧瓶中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______________________；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___。
    （5）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_____________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）：
    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （本题共10分）
    亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，并且遇水蒸气分解为氮的氧化物和氯化氢。
    某校化学兴趣小组按如下流程制备亚硝酰氯，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。“→”表示气流方向。

    34．实验室用氯酸钾和浓盐酸制备Cl2的化学方程式是______________________________。
    35．装置F的作用是___________________________________。
    36．亚硝酰氯与水反应的化学方程式是________________________________。
    37．实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是______________________________________________________________。

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