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    14．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．CO2的电子式 B．N2的电子式 
    C．乙烯的结构简式 C2H4D．-OH的电子式 

    分析 A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键；
    B、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；据此书写即可；
    C、乙烯分子中存在碳碳双键，不能省略；
    D、电子式是用原子的最外层电子表示出来的式子．

    解答 解：A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，其正确的电子式为：，故A错误；
    B、氮气分子中存在氮氮三键，N2的电子式为：，故B错误；
    C、乙烯的结构简式CH2═CH2，故C错误；
    D、电子式是用原子的最外层电子表示出来的式子，故羟基的电子式为，故D正确；
    故选D．

    点评 考查常用化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确结构式与结构简式、分子式的区别，A为易错点，注意二氧化碳分子中存在的是碳氧双键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+ Na+NO-3  Cl-B．K+  Ba2+Cl-  NO3-
    C．K+  Na+  Cl-AlO2-D．K+  Fe2+  SO42-NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    ①碳酸氢钠NaHCO3=Na++HCO3-
    ②氯酸钾KClO3=K++ClO3-．
    （2）写出下列反应的离子方程式
    ①氢氧化铜和稀盐酸反应Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    ②用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
    A．用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
    B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
    C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
    D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸
    C．NaOH与HCl的反应D．甲烷与O2的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某矿石主要含Al2O3、Fe2O3、FeO及少量钙镁的化合物．某实验小组利用该矿石制得较纯净Al（OH）3的过程如下．

    （1）“氧化”的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去铁元素；“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （2）检验“水解”得到的母液Ⅰ中已不存在Fe3+的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，无血红色，则母液Ⅰ中已不存在Fe3+．
    （3）过滤得到的滤渣Ⅱ必须用蒸馏水洗涤，洗涤液要并入“碱溶”后得到的溶液，该操作的目的是减小铝元素损失，提高Al（OH）3产率；
    （4）第四步中用NaOH溶液溶解部分沉淀混合物的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （5）如开始所取矿石质量为5g，最后得到的Al（OH）3的质量为3.9g，则矿石样品中Al2O3的质量分数为51%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（　　）
    A．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素
    B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素
    C．若X、Y、Z都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性
    D．若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
    xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
    已知：平均反应速率v（C）=$\frac{1}{2}$v（A）；反应2min时，A的浓度减少了$\frac{1}{3}$，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．回答下列问题：
    （1）反应2min内，v（A）=$\frac{1}{12}$a mol/（L．min）．
    （2）化学方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6．
    （3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为$\frac{a}{b}$×100%．
    （4）反应达平衡时的压强与起始时的压强比（$\frac{5}{3}$a+b）：（a+b）
    （5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则25℃，101kPa时，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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