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    18．煤炭燃烧过程中产生的CO会与CaSO4 发生化学反应，相关反应的热化学方程式如下：
    CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
    CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反应Ⅱ）
    下列措施能使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快的是（　　）
    A．再加入少量的CaSO4（s）B．缩小容器的体积
    C．降低温度D．抽出CO2

    分析 一般来说，升高温度、增大浓度、加入催化剂以及增大反应气体的压强，可增大反应速率，注意增大压强时，反应物的浓度增大，反应速率才能增大，以此解答．

    解答 解：A．CaSO4为固体，增加固体的量，浓度基本不变，反应速率不变，故A错误；
    B．缩小容器的体积，气体浓度增大，反应速率增大，故B正确；
    C．降低温度，反应速率减小，故C错误；
    D．抽出CO2，浓度减小，反应速率减小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．定性检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热煮沸后，加AgNO3溶液
    B．用碘酒验证汽油是否为裂化汽油
    C．用鸡蛋清、硫酸铜、水完成蛋白质的变性实验
    D．将无水乙醇加热到170℃制乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于油脂的说法正确的是（　　）
    A．多吃动物脂肪比多吃植物油有利
    B．油脂在体内直接氧化产生热量
    C．油脂均为固态
    D．有些脂肪酸是人体必需的，但人体内却不能合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（　　）
    ①增加Fe2O3的量      
    ②移出部分CO2     
    ③提高反应温度
    ④减小容器的容积       
    ⑤加入合适的催化剂    
    ⑥降低反应温度．
    A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol/L的是（　　）
    A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
    B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液
    C．将100mL浓度为0.5mol/L的NaNO3溶液加热蒸发50克水
    D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g，将其投入到V mL 5mol/L的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL，向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是（　　）
    A．转移电子为1.0molB．W可能等于48.8
    C．V可能等于360D．发生的反应均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．54克水与34克氨气中含有的氢原子个数相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等．
    I． 高温煅烧还原法
    工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得：
    BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
    （1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
    （2）反应C（s）+CO2（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．
    （3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
    II．沉淀转化法
    （4）已知KSP（ BaSO4）=1.0×10-10，KSP（ BaCO3）=2.5×10-9．某同学设想用饱和Na2CO3溶液和盐酸将BaSO4转化成BaCl2，若用10L Na2CO3溶液一次性溶解并完全转化1.0mol BaSO4（溶液体积变化可忽略不计），则该转化过程的离子方程式为BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-； 反应的平衡常数K=0.04；Na2CO3溶液的最初浓度不得低于1.25×10-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．可逆反应2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），△H=-QKJ/mol（Q＞0）
    （1）若甲、乙是体积均为1L的恒容密闭容器，一定温度下，甲中充入4mol A，2mol B，乙中充入1mol A，0.5mol B，3mol C和1.5mol D，达到平衡时甲、乙两容器中C的体积分数均为0.4．
    回答下列问题：
    ①若甲、乙两容器中A的物质的量浓度相等，则x=2．平衡时B的体积分数为0.2，乙中反应开始时向逆向进行（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
    ②若x值与①中相同，只改变乙中充入D的量，欲使反应维持向①中方向进行且平衡时C的体积分数仍为0.4，则D的起始物质的量应满足的条件是n（D）≥2mol．
    （2）若x=3，一定温度下，将2mol A，1mol B充入体积为V的恒容容器中，将6mol C，2mol D充入体积为2V的恒压容器乙，一段时间后两容器均达平衡状态，回答下列问题：
    ①达平衡时，甲中压强=乙中压强（填“＞”、“=”或“＜”），从乙中移走3molC，再次平衡后，甲中C的浓度＞乙中C的浓度．（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②达平衡时，甲容器放出的热量为Q1，乙容器中吸收热量为Q2，已知Q1=4Q2，则甲、乙两容器中反应物的转化率W甲：W乙=8：1．

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