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13.下列实验操作、现象和结论均正确的是(  )
实验操作现象解释
A常温下,用pH计测定NaHCO3溶液的pHpH=8.5HCO3-的水解程度大于电离程度
B向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒,微热至反应结束产生气泡该气体成分仅为SO2
C往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2固体溶解,产生气泡两个反应中水都作氧化剂
D往滴有KSCN的FeCl2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变血红色氧化性:Cl2>Fe3+
A.AB.BC.CD.D

分析 A.常温下pH>7,溶液显碱性;
B.浓硫酸中加入过量的锌粒,先发生氧化还原反应生成二氧化硫,后浓硫酸转化为稀硫酸,Zn与稀硫酸反应生成氢气;
C.Na与水反应生成氢气,水中H元素的化合价降低,而过氧化钠与水反应生成氧气,只有过氧化钠中O元素的化合价变化;
D.由现象可知,亚铁离子被氯气氧化.

解答 解:A.常温下pH>7,溶液显碱性,弱酸根离子水解显碱性,则HCO3-的水解程度大于电离程度,故A正确;
B.浓硫酸中加入过量的锌粒,先发生氧化还原反应生成二氧化硫,后浓硫酸转化为稀硫酸,Zn与稀硫酸反应生成氢气,则生成的气体为二氧化硫和氢气的混合物,故B错误;
C.Na与水反应生成氢气,水中H元素的化合价降低,而过氧化钠与水反应生成氧气,只有过氧化钠中O元素的化合价变化,则与过氧化钠的反应中水既不是氧化剂也不是还原剂,故C错误;
D.由现象可知,亚铁离子被氯气氧化,则氧化性:Cl2>Fe3+,故D正确;
故选AD.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及盐类水解及应用、物质的性质及氧化还原反应等,把握物质的性质、反应原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

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