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    2．G是合成双酚A的原料，其结构简式如图，关于G说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C6H10B．是乙烯的同系物
    C．可以发生加成反应D．难溶于水

    分析 由结构可知分子式，分子中含2个碳碳双键，结合烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．分子中含6个C、10个H，分子式为C6H10，故A正确；
    B．与乙烯含碳碳双键的数目不同，二者不是同系物，故B错误；
    C．含碳碳双键，可发生加成反应，故C正确；
    D．属于烯烃，不溶于水，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．次磷酸（H3PO2）可发生下列反应而用于化学镀银．
    4Ag++1H3PO2+2H2O-4Ag+1H3PO4+4H+
    试回答下列问题：
    （1）H3PO2中，P元素的化合价为+1；该反应中，H3PO2做还原剂（氧化剂、还原剂）
    （2）配平离子方程式．
    （3）用双线桥法标出电子转移的数目．
    （4）若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为0.05NA
    已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：D2O+CH3COOH?CH3COOD+HDO
    （5）次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH2PO2属于AC
    A．正盐       B．酸式盐       C．钠盐       D．氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于氮肥的说法正确的是（　　）
    A．尿素属于铵态氮肥B．植物吸收氮肥属于氮的固定
    C．使用碳铵应深施盖土D．硫铵与石灰混用肥效增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2═H2O2+S，已知甲池中发生的反应：下列说法正确的是（　　）
    A．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-═H2AQ
    B．乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-═3I-+S+2H+
    C．该装置中电能转化为光能
    D．H+从甲池移向乙池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族． 下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞Z＞W＞X
    B．气态氢化物的热稳定性：X＞W
    C．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z
    D．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2SO4
    B．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32-
    C．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH?CH3COO-+H+
    D．Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，下列说法中正确的是（　　）
    A．NaCl的电子式为
    B．NaClO只含有离子键
    C．当释放2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内
    D．使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．做“钠与水的反应”实验时．切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
    B．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置；下层液体显紫红色；则氧化性：Fe3+＞I2
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17． 50ml 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
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    （2）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会偏高（填偏高、偏低、或不变），其原因是由于浓硫酸溶于水放热．

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