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    若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是

    A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同

    B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化

    C．向2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中

    D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

    D

    【解析】

    试题分析：A．16O和18O的物理性质不同，化学性质相似，A错误；B．同位素之间的转化不是化学变化，B错误；C．向2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡体系中加入18O2，由于是可逆反应，则达到新的平衡后18O出现在O2、SO2与SO3中，C错误；D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子，分别是32、34、36，D正确，答案选D。

    考点：考查同位素、可逆反应、电解的有关应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省长沙市望城区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）浓硫酸具有：

    A．酸性，

    B．强氧化性，

    C．高沸点、难挥发性，

    D．脱水性，

    E．吸水性。

    以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中。

    （1）热的浓硫酸与铜片反应。 ( )

    （2）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等气体。 ( )

    （3）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。 ( )

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

    A．氯气通入氢氧化钠溶液中：

    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：

    C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：

    D．某溶液中只存在四种离子，则可能存在：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (13分)实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）实验时A中导管a插入浓硫酸中，可使B中的溶液不发生倒吸。其原因是_______。

    （2）B中酸性KMnO4逐渐褪色，则B中反应的离子方程式是_______________________；C中反应的化学方程式是_________________。

    （3）D装置的作用是________；实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的是___________。

    （4）欲探究A装置中反应后铁元素的价态，设计实验方案如下：将反应后试管中的溶液稀释。取少许溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液呈红色，则证明含有Fe3+，否则不含Fe3+；取少许溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe2+，否则不含Fe2+。若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+，则A中反应的化学方程式是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验合理的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．任何化学反应都伴随着能量变化

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

    D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    液氨常用作制冷剂，回答下列问题

    （1）一定条件下在密闭容器中发生反应：

    a．NH4I(s) NH3(g) + HI(g)

    b．2HI(g) H2(g) + I2(g)

    ①写出反应a的平衡常数表达式

    ②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向 （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化 （填“加深”、“变浅”或“不变”）

    （2）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol－1

    下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。

    a.单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

    b.单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键

    c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2

    d.混合气体的平均摩尔质量增大

    e.容器内的气体密度不变

    （3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    根据表中数据计算：

    ①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。

    ②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。

    ③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。

    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

    （4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

    A．产生气体体积 ①=②

    B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

    C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑②中负极：2H++2e－→H2↑

    D．溶液的pH变化：①减小，②增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

    A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1

    B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1

    C．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1

    D．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1

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