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    2．Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+．在学习元素周期律后，某学习小组欲研究Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+，研究过程如下：
    I．理论预测
    甲同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+；乙同学认为Br2和I2可能都不会将Fe2+氧化为Fe3+；丙同学认为还有一种可能．
    丙同学的观点是Br2能将Fe2+氧化为Fe3+，I2可能不行．
    Ⅱ．进行实验
    实验步骤操作现象
    一①向试管A中加入2mLFeCl2溶液，滴加少量溴水，振荡溶液变为黄色
    ②滴加少量KSCN溶液溶液变为红色
    二①向试管B中加入2mL FeCl2溶液和0.5mL苯，将胶头滴管伸入下层溶液，加入约0.5mL稀碘水溶液变为黄色
    ②滴加少量KSCN溶液溶液没有出现红色
    Ⅲ．实验现象的分析与解释
    （1）甲同学认为实验一中现象说明溴水能将Fe2+氧化，反应的离子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    （2）乙同学认为实验二更严谨，试管B中加入苯的目的是加入苯能起到液封的作用，减少空气对实验的干扰．
    （3）参照实验二改进实验一后，实验现象与原来一致．综合上述实验中的现象，可判断Cl2、Br2、I2和Fe3+氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．
    （4）用原子结构解释Cl2、Br2、I2化学性质递变的原因是同一主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱．

    分析 I．理论预测
    甲同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+；思考的依据是Cl2、Br2、I2均为第VIIA主族单质，化学性质相似，都有较强的氧化性；
    乙同学认为Br2和I2可能都不会将Fe2+氧化为Fe3+；丙同学的观点是Br2能将Fe2+氧化为Fe3+，I2可能不行，思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱；
    Ⅲ．实验现象的分析与解释
    （1）溴水能将Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原成；
    （2）亚铁离子与空气直接接触会被氧化生成Fe3+，加入苯既可作为萃取剂又能起到液封的作用，减少空气对实验的影响；
    （3）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由可判断Cl2、Br2、I2和Fe3+氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；
    （4）根据元素周期表中同主族元素性质的递变规律来分析．

    解答 解：I．理论预测
    第VIIA主族Cl2、Br2、I2均为非金属单质，它们易得到电子，化学性质相似，都有较强的氧化性，所以甲同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+；同一主族从上到下单质氧化性逐渐减弱，所以乙同学认为Br2和I2可能都不会将Fe2+氧化为Fe3+；丙同学的观点是Br2能将Fe2+氧化为Fe3+，I2可能不行，
    故答案为：Br2能将Fe2+氧化为Fe3+，I2可能不行；
    Ⅲ．（1）滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，说明有Fe3+生成，溴水中的溴具有氧化性，亚铁离子具有还原性，溴水能将Fe2+氧化，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，
    故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
    （2）I2的稀溶液和FeCl3溶液均为黄色，故不能确定I2能不能将Fe2+氧化为Fe3+；要检验亚铁离子中有没有Fe3+，应当让亚铁离子与空气隔绝，因为与空气直接接触会被氧化生成Fe3+，故加入苯既可作为萃取剂又能起到液封的作用，减少空气对实验的影响，
    故答案为：加入苯能起到液封的作用，减少空气对实验的干扰；
    （3）参照实验二改进实验一后，滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，说明有Fe3+生成，离子方程式为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，氧化性Br2＞Fe3+，溴单质不能氧化氯离子，即Cl2＞Br2，I2的稀溶液和FeCl3溶液均为黄色，故不能确定I2能不能将Fe2+氧化为Fe3+；实验二：向试管B中加入2mL FeCl2溶液和0.5mL苯，将胶头滴管伸入下层溶液，加入约0.5mL稀碘水，滴加少量KSCN溶液，溶液没有出现红色，说明无Fe3+生成，说明Fe3+＞I2，
    故答案为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；
    （4）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱，故Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐渐减弱，
    故答案为：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱．

    点评 本题以Fe2+与卤素单质间的反应为依托，考查了元素周期律，离子的检验，萃取等知识点，题目难度中等，明确物质的性质是解本题关键，理清实验方案设计原理结合物质之间的反应来分析解答，元素周期律知识点是考查重点．

    练习册系列答案
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    17．某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计如图A-F所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．请回答下列问题：

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    （2）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是颜色变浅
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    （4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案加热浓氨水制取NH3或向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3；
    （5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无
    水氯化钙代替碱石灰，并设计图G所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：
    ①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
    ②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是气球膨胀，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰．

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    7．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为3×6.02×1023；
    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
    B：品红褪色，D：品红褪色．
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

    根据要求填空：
    （1）导管a的作用是平衡气压，使液体能够顺利流下．仪器b的名称是干燥管．B装置有三种功能；①控制气体流速；②将气体混合均匀；③干燥混合气体．
    （2）A装置发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方式是CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    （3）D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，其作用是除去过量的氯气．
    （4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物．从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．E装置的作用是CD．（填序号）．
    A．收集气体      B．吸收氯气      C．防止倒吸      D．吸收氯化氢
    （5）该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是A B．
    A、CH4B、CH3lC、CH2Cl2D、CHCl3E、CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列实验操作中有错误的是（　　）
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    D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以下4种有机物的分子式都是C4H10O：①②③④其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（　　）
    A．①②B．只有②C．③④D．②③

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