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A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素,且原子序数依次增大。A原子无中子, B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍,D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成,元素B形成的单质M与甲、乙(甲、乙是高中常见的浓酸)均能反应(相对分子质量甲< 乙)转化关系如图(反应条件略去),原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是 “21世纪的能源”,是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题:

(1)A2D的熔沸点比A2G高的原因是     。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子,其电子式是   
(2)E4B3和水反应的化学方程式                    
(3)写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式               
(4)X、Y、Z、W属于同一类物质,这类化合物固态时的晶体类型为    ;X、Y、W都能与Z反应,则Z的结构式为     
(5)已知CH4 (g)+ 2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l)  △H1=a kJ/mol
欲计算反应CH4 (g)+ 4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(l)的焓变△H2 则还需要查找某化合反应的焓变△H3,当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H3 =" b" kJ/mol,则该反应的热化学方程式为    
据此计算出△H2 =    kJ/mol(用含a和b的式子表示)。

(1)水分子间存在氢键(2分)  电子式省(2分)
(2)Al4C3+6H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑(2分)
(3)C + 4HNO3(浓)CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O (2分)
(4)分子晶体 (1分)   H—O—H(1分)
(5)N2(g) + O2(g)=2NO(g)    △H3 =" b" kJ/mol (2分)  a - 2b(2分)

解析试题分析: A原子无中子,可知A为H;B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍,可知B为C,G为S;D、G元素原子的最外层电子数相等,可知D为O;那么C一定为N;原子E最外层电子数和其电子层数相等,可知E为Al;元素F形成的单质是 “21世纪的能源”,是目前应用最多的半导体材料,可知F为Si;相对分子质量甲< 乙,可知甲为HNO3,乙为H2SO4;X为NO2;W为SO2;Y为CO2;Z为H2O;
考点:考查

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

)已知化合物A、B、M、N含有同一种元素,且A与B,M与N的元素组成相同,A与B在常温下均呈液态。D为固体单质,与X的浓溶液在常温下作用无明显现象,加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)

(1)若D与E溶液能够发生化合反应。且溶液在反应前后颜色有变化。
①A的电子式为________。D的化学式为________。
②M与E溶液可发生反应生成X,其离子方程式为
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)若D为常见的红色金属单质。用情性电极电解100 mL 0.05 moL·L1E溶液,导线中通过0.08 mol电子,阳极析出的气体体积为________mL(标准状况),假设溶液体积不变,则所得溶液pH=________。
(3)若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应④的化学方程式为________________________________________________________________。
(4)已知下列几种试剂:
a.无水CuSO4 b.品红溶液     c.酸性KMnO4溶液
d.澄清石灰水 e.饱和NaOH溶液
为了检验(3)中D与X生成的混合气体的成分,某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案,下列试剂使用顺序最合理的是________(填序号)。
A.abebd    B.adeb                C.abcbd     D.abd

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知:A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做制冷剂。

(1)写出化学式A       ,D         ,F       ,G属于         晶体;
(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________;
(3)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式                                                                 
(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料,写出其电解的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目                                                        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体,C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。

(1)物质G的化学式:         
(2)物质B的电子式:         
(3)写出C→E的化学方程式:                                
(4)G→F的离子方程式:                                     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。

(1)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用                                   
(2)若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为                         
(3)若A是一种黑色单质固体,写出B的一个用途                    
(4)若C是红棕色气体,则A化学式可能为                ,试写出C与水反应的化学方程式                                           。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由1~2种短周期元素组成,在一定条件下有如下转化关系,请完成下列问题

(1)若常温下A为有色气体 
①若F是一种金属单质,请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式:_________________                                      _____________。 
②若C为直线型分子,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色,请写出工业上制备物质F的化学反应方程式:_______                    ____________;__________                            _____。
(2)若A为淡黄色固体,则A物质的电子式为:_________________。 
①若物质B和D的相对分子质量相等,物质C的大量排放往往会造成严重的环境问题即_____                         _____; 
②若物质A和D的相对分子质量相等,请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因_____                                                                  _____。
(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5,将B和D分别溶于水,所得溶液按恰当比例混合,可得一不含金属元素的盐溶液,请写出A的化学式________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

非金属单质A,经如下图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为常见强酸

请回答下列问题:
(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体
①D的化学式是          
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了      而污染了环境
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体。①A和C的化学式分别是:A        ;C      
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式           

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是地壳中含量最高的金属,K是一种红棕色气体。

请填写下列空白:
(1)组成单质I的元素在周期表中的位置为                        
(2)欲检验F溶液中是否含有少量M,可选择的试剂为            (填化学式)。
(3)在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
(4)某同学取F的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:                             
(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是__________________________。
(6)镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、I单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是                       
②I电池性能优越,I-Ag2O 电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为                                  

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

由短周期元素组成的甲?乙和丙均为中学常见物质,一定条件下,存在转化关系:

(1)若甲?乙?丙都是单质,甲?乙是同种气体,丙元素的原子结构示意图为 ;丙单质性质活泼,但由其制成的容器可用于储运浓硫酸,原因是 ?工业中制取丙的化学方程式: 
(2)若甲?乙是同种有机物,体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒?写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式: 
(3)若甲?乙是不同种气体,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝?
①写出丙→甲反应的离子方程式: (任写一个)
②0.1mol乙与CuO(s)完全反应,得到一种气态单质?一种固态单质和一种液态化合物,放出14.7kJ的热量?该反应的热化学方程式为 ?

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