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【题目】下列叙述中正确的是

A摩尔是表示物质量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子

B1mol氧的质量为16

C0.5molHe约含有6.02×1023个电子

D2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子

【答案】C

【解析】

试题分析:A.构成物质的微粒可能是分子、原子或离子,故A错误;B.1mol氧原子的质量为16g,故B错误;C.每个He原子中含有2个电子,0.5molHe约含有6.02×1023个电子,故C正确;D.2H只可表示2个氢原子,不可表示2mol氢原子,故D错误;答案为C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NO2装入带有活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变某个条件,下列叙述正确的是( )

A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应

B.慢慢压缩气体体积,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅

C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着人们生活节奏的加快,方便的袋装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,常在袋装食品内放入一小袋固体,在该小袋中应 放入的化学物质是 ( )

A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亚铁 C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是

A. 分子总数为NANO2CO2的混合气体中含有的氧原子数为2 NA

B. 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液与0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4数目相

C. 标准状况下,H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2 NA

D. 1 mol Na与足量O2反应,生成Na2ONa2O2的混合物,钠失去NA个电子

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【题目】从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序号)。

a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化学成分为:SiO2约45%,Fe2O3约40%,Al2O3约10%,MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略):

回答下列问题:

①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________

②在步骤iii操作中,要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此时理论上将Al3+沉淀完全,则溶液的pH为____________

③步骤iv中,生成FeCO3的离子方程式是_________________

(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀,写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理,结合必要的离子方程式,对此现象作出解释:___________________

(4)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:

复分解反应ii的离子方程式是________________

②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN,方案如下:

若试纸变蓝则证明食品中含有CN,请解释检测时试纸中FeSO4的作用:

_____________________

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【题目】在陶瓷器皿表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒不能长期盛放下列物质的是(  )

A. 食盐 B. 酱油

C. 蔗糖 D. 食醋

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【题目】酸根RO3所含电子数比硝酸根离子(NO3)的电子数多10,下列说法中正确的是(
A.R是第三周期元素
B.R元素的最高正价与N元素最高正价相同
C.RO3和NO3均只能被还原,不能被氧化
D.R和N两元素的单质都是空气的主要成分

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【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应Ag═Bg+Cg),若反应物的浓度由2molL1降到0.8molL1需要20s,那么反应物浓度再由0.8molL1降到0.2molL1所需要的时间为( )

A. 10 s B. 大于10 s C. 小于10 s D. 无法判断

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【题目】下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )。

A. 常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高

D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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