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    25℃时，在浓度均为0.01mol/L的NaCN和HCN组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(CN-)，则下列描述中不正确的是

    A．该溶液的pH<7

    B．CN-的水解程度大于HCN的电离程度

    C．c(CN-)+c(HCN)=0.02 mol·L-1

    D．c(CN-)+c(OH-)=0.01 mol·L-1+c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L

    B．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL

    C．0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl－的物质的量为0.2 mol

    D．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江双鸭山一中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是

    ①NH4Cl固体，②加热，③硫酸，④水，⑤NaOH固体，⑥加入少量MgSO4固体

    A．①②③⑤ B．⑤ C．③⑥ D．③⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江双鸭山一中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

    A．使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率

    B．使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论

    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

    D．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高二上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知草酸是二元弱酸，0.2mol/L NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是

    A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)

    B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)

    D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高二上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

    ①pH=0的H2SO4溶液 ②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液

    ③pH=10的Na2S溶液 ④pH=5的NH4NO3溶液

    A．1：10：1010：109 B．1：5：5×109：5×108

    C．1：20：1010：109 D．1：10：104：109

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高二上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    能证明氢氟酸是弱酸的实验事实是

    A．HF溶液与Zn反应放出H2

    B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7

    C．HF溶液与Na2CO3反应生成CO2

    D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊变红

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有以下混合液体：①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇与水 ③氯化钠溶液和单质溴，分离以上各混合液的正确方法依次是

    A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

    C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中

    A．C(Ba2+)·C(SO42-)≠Ksp；C(Ba2+)＜Ｃ(SO42-)

    B．C(Ba2+)·C(SO42-)＞Ksp；C(Ba2+)=C(SO42-)

    C．C(Ba2+)=C(SO42-)=Ksp1/2

    D．C(Ba2+)·C(SO42-)=Ksp；C(Ba2+)＞C(SO42-)

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