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18.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶,当AgCl开始沉淀时,溶液中$\frac{c({I}^{-})}{c(C{l}^{-})}$为:4.5×10-7.(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.1×10-17

分析 AgCl开始沉淀时,说明溶液中的c(I-)和c(Cl-)均已达到饱和状态,所以溶液中$\frac{c({I}^{-})}{c(C{l}^{-})}$=$\frac{\frac{{K}_{sp}(AgI)}{c(A{g}^{+})}}{\frac{{K}_{sp}(AgCl)}{c(A{g}^{+})}}$=$\frac{{K}_{sp}(AgI)}{{K}_{sp}(AgCl)}$,据此进行计算.

解答 解:Ksp(AgCl)=1.8×10-10>Ksp(AgI)=8.1×10-17,当AgCl开始沉淀时,说明溶液中的c(I-)和c(Cl-)均已达到饱和状态,此时溶液中$\frac{c({I}^{-})}{c(C{l}^{-})}$=$\frac{\frac{{K}_{sp}(AgI)}{c(A{g}^{+})}}{\frac{{K}_{sp}(AgCl)}{c(A{g}^{+})}}$=$\frac{{K}_{sp}(AgI)}{{K}_{sp}(AgCl)}$=$\frac{8.1×1{0}^{-17}}{1.8×1{0}^{-10}}$=4.5×10-7
故答案为:4.5×10-7

点评 本题考查难溶物的溶解平衡的应用,题目难度中等,明确溶度积的概念及表达式为解答关键,试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力.

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8.磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途.回答下列问题:

(1)已知磷酸分()子中的三个氢原子都可以与重水分子(对D2O)中的D原子发生氢交换.又知次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2
却不能与以O发生氢交换.则H2PO2是一元 (填“一元”“二元”或“三元”)酸,其分子的结构式为B(填字母).

(2)H3PO2具有较强的还原性,可以通过电解的方法制备.“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过)

①阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O.
②B膜为阴离子交换膜(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”).
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的交换膜,从而合并阳极室与产品室,其缺点是产品中混有PO43-杂质.

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6.肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成,质谱分析其分子的相对分子质量为162,核磁共振氢谱谱图显示有6个峰,其面积之比为1:2:2:1:1:3,利用红外光谱仪检测其中的某些基团,测得红外光谱如图:

则肉桂酸甲酯的结构简式是(不考虑立体异构)

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13.图1是电解饱和氯化钠溶液示意图.图2中,x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量,y轴表示(  )
A.n(Na+B.n(Cl-C.c(OH-D.c(H+

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3.有FeCl3和AlCl3的混合溶液200ml,向其中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤,干燥,共生成沉淀21.4g.

(1)写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
(2)将21.4g沉淀加热灼烧,最后得到固体16克;
(3)FeCl3的物质的量的浓度是1mol/L;
(4)在加入NaOH溶液的过程中,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如图所示,计算AlCl3的物质的量的浓度2mol/L;
(5)计算NaOH溶液的物质的量的浓度4mol/L.

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10.下列仪器及其名称不正确的是(  )
A.
量筒
B.
试管
C.
坩埚
D.
试剂瓶

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7.下列物质的分类正确的是(  )
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B.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
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D.碱性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Fe2O3

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8.甲苯是由苯环和甲基结合而成的,甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,这是因为(  )
A.烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯环能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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