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    7．将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上 _____+____→_______+_______+_______+H2O  组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（　　）
    A．HNO3、FeSO4；Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、N2OB．Fe2（SO4）3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe（NO3）3
    C．HNO3、Fe2（SO4）3；FeSO4、Fe（NO3）3、N2OD．FeSO4、Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3、HNO3、N2O

    分析 依据所给物质中，硝酸的氧化性大于三价铁离子，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子，化合价降低被还原为NO，FeSO4在反应中失电子，化合价升高发生氧化反应，作还原剂，被氧化为：Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，据此解答．

    解答 解：所给物质中N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，硝酸的氧化性大于三价铁离子，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子，化合价降低被还原为NO，FeSO4在反应中失电子，化合价升高发生氧化反应，作还原剂，被氧化为：Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，所以该反应表示为：HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O，
    故选：A．

    点评 本题考查氧化还原反应化学方程式的书写，侧重于从化合价分析氧化产物和还原产物，明确物质的氧化性、还原性强弱规律是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10-3=3．已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-?2H++CO32-．如图为H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题：
    （1）在pH=0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为：H+、HCO3-；在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为：CO32-、HCO3-；
    （2）pH＜5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是二氧化碳溶液是饱和溶液，c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，导致碳酸浓度保持不变；
    （3）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是CO32-+H+=HCO3-；氢氧根离子能够与碳酸氢根离子中和生成碳酸根离子和水，HCO3-+OH-=H2O+CO32-，使溶液pH基本不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．丙烷分子的比例模型示意图为
    B．按系统命名法，（CH3）2CHCH（CH3）CH=CH2的名称为2，3-二甲基-4-戊烯
    C．乙烯的结构简式：C2H4
    D．乙醇的最简式：C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y是地球上含量最高的金属元素．下列判断正确的是（　　）
    A．1molW的单质在足量空气中燃烧转移电子数是6NA
    B．含Y元素的盐溶液可能显酸性，也可能显碱性
    C．Z元素的单质和氧化物不能与任何酸发生反应
    D．X与H、O元素形成的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s）012345
    c（NO）（mol/L）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）（mol/L）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速率v（N2）=1.88×10-4mol•L-1•S-1．
    （2）在该温度下，反应的平衡常数K=5000 L•mol-1．
    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验
    编号    		T（℃）NO初始浓度
    （mol/L）    		CO初始浓度
    （mol/L）    		催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ124
    Ⅲ350124
    ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．表示下列变化的化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的分子式：CH2=CH2
    B．NaHCO3的电离：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    C．NaOH的结构式：Na-O-H
    D．NH4Cl的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质性质的比较中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性SiH4＜PH3＜NH3＜H2OB．熔点：Na＞K＞Rb＞Cs
    C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．半径：K+＞Na+＞O2-＞F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有CH4、C2H4、C6H6三种烃，按要求回答下列问题：
    （1）等物质的量的三种烃完全燃烧时消耗O2的量最多的是C6H6；
    （2）等质量的三种烃完全燃烧时生成水最多的是CH4，消耗O2的量最多的是CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．煤的气化产物CO和H2是重要的化工原料．某些简单的有机物和CO反应合成具有优良性能材料的基本过程如图所示．

    已知：①A由CO和H2按物质的量之比为1：2完全反应而成；
    ②E由CO和H2按物质的量之比为1：1完全反应而成，且常被用于制作生物标本．
    回答下列问题：
    （1）①的反应类型酯化反应（取代反应）；B中的官能团名称碳碳双键、酯基．
    （2）下列说法不正确的是AB．
    A．E与纤维素具有相同的最简式
    B．CH2=CH2可由石油裂化得到，一定条件下可制得聚乙烯塑料
    C．由B生成D的反应类型是加聚反应 
     D．可用溴水鉴别B与C
    （3）写出反应②的化学方程式n+nHCHO$\stackrel{催化剂}{→}$+nH2O．
    （4）写出C的同分异构体中，能与NaOH溶液反应，且产物能发生银镜反应的所有结构简式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2．

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