Question

下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是（　　）

A．0.1 mol?L-1的KHA溶液，其pH=10：c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）

B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液混合后：pH=7

C．100mL1.0 mol?L-1Fe（NO3）2溶液和100mL2.0 mol?L-1 HNO3溶液混合后：c（NO3-）=2.0 mol?L-1

D．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c（NaHCO3）＞c（CH3COONa）＞c（NaClO）

Answer 1

A、0.1 mol?L^-1的KHA溶液，其pH=10，证明HA^-的水解程度大于电离程度，所以c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-），故A正确；
B、常温下，pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）₂溶液等体积混合后：pH=7；溶液体积不知混合溶液pH不一定等于7，故B错误；
C、溶液中的亚铁离子要和HNO₃发生氧化还原反应，一部分硝酸根离子被还原为一氧化氮，所以c（NO₃^-）＜2.0 mol?L^-1，故C错误；
D、同浓度的NaHCO₃、CH₃COONa、NaClO，阴离子的水解程度大小依次是：ClO^-＞HCO₃-＞CH₃COO^-，pH由大到小的顺序为NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，故在他们的pH相同时，浓度大小顺序应为c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（NaClO），故D错误；
故选A．