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    纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是 (　　)。

    A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打

    B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

    C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打

    D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

     

    C

    【解析】小苏打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留，A项错误；纯碱和小苏打的火焰颜色均为黄色，B项错误；二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 3.1 无机非金属材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    磷酸钙陶瓷也是一种新型陶瓷材料，它可以用于制成人造骨骼，这是利用这类材料的 (　　)。

    A．耐高温特性 B．电学特性

    C．光学特性 D．生物功能

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 2.1 获取洁净的水练习卷（解析版） 题型：填空题

    工厂的工业废水，不可直接往江河湖海中排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的四种。又知甲厂污水pH>7。

    (1)甲厂污水中含有的四种离子可能是：_______________________________。

    (2)乙厂污水中含有的四种离子可能是：______________________________。

    (3)对乙厂废水进行处理，方法之一，可往废水中加入一定量的________(选填

    “活性碳”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属__________(填

    元素符号)。

    (4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的________(填离子符号)转化为沉淀，从而大大降低污染程度。过滤后所得废水主要含________，可用于浇灌农田。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 1单元综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    符合实际并用于工业生产的是 (　　)。

    A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3

    B．H2和Cl2光照制HCl

    C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉

    D．用硫黄制硫酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 1.3 纯碱的生产练习卷（解析版） 题型：填空题

    工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

     

    完成下列填空：

    (1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。

    A______________　B____________。

    (2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

    取样、__________、沉淀、__________、__________、冷却结晶、__________、烘干。

    (3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是__________________。

    碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______________________．

    (4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是______________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：______________________。

    (5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：____________________________。

    (6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：__________(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 1.2 人工固氮合成氨练习卷（解析版） 题型：填空题

    哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：

    项目

    H2

    N2

    NH3

    起始时

    5 mol·L－1

    3 mol·L－1

    0

    2 s末

    2 mol·L－1

     

     

     

    (1)氢气和氮气反应生成氨气(在2 s内)的反应速率v(H2)＝__________。若此时已达平衡，则可求得平衡常数为__________。

    (2)下图表示合成NH3反应在时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，则在下列达到化学平衡的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是__________。

    ①t0→t1　②t2→t3　③t3→t4　④t5→t6

    若t1时改变的条件是升高温度，则说明合成NH3反应的焓变ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 1.2 人工固氮合成氨练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关合成氨工业的说法中，正确的是 (　　)。

    A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低

    B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高

    C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

    D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修一 模块综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    NM—3和D—58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

    关于NM—3和D—58的叙述，错误的是(　　)。

    A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

    B．都能与溴水反应，原因不完全相同

    C．都不能发生消去反应，原因相同

    D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修一 4.2 爱护水资源练习卷（解析版） 题型：选择题

    要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是（ ）。

    A.控制工业废水的排放

    B.对河水进行消毒处理

    C.控制农田排水

    D.减少用水量

     

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