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    6．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．有关该反应的说法不正确的是（　　）
    A．该反应中的还原剂是C、氧化剂是S和KNO3
    B．能做炸药的原因之一是固体物质反应生成了大量的气体
    C．由此反应可推出S的氧化性强于N2
    D．当生成标准状况下4.48L气体时，共转移电子0.6 mol

    分析 反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析．

    解答 解：A．反应中N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3，故A正确；
    B．固体物质反应生成了大量的气体，压强增大，发生爆炸，故B正确；
    C．该反应不能比较S和氮气的氧化性强弱，故C错误；
    D．生成标准状况下4.48L气体时，即0.2mol气体，则生成0.05mol氮气，有0.15molC参加反应，共转移电子0.6 mol，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意把握元素化合价的变化，从化合价的角度理解氧化还原反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列四位同学在讨论分子式CH4的意义，其中错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某反应体系中反应物和生成物共有7种物质：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI（难溶）、Cu（IO3）2．当将反应物混合时，可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀．反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化，反应后则得到蓝色溶液．请回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式并配平：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
    （2）反应中被还原的元素是Cu、I（填元素符号），还原剂是KI（填化学式）．H2SO4在上述反应中表现出来的性质是酸性．
    （3）当有1mol Cu（IO3）2参加反应时，反应中转移电子的物质的量是11mol．
    （4）反应涉及的物质中，属于盐类的物质有4种，属于电解质的有6种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．根据反应现象填空
    （1）金属钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，反应的化学方程式为：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，生成物的颜色是淡黄色，名称是过氧化钠，其中钠显+1价，氧显-1价．
    （2）碳酸氢钠的俗称是小苏打，其水溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性．“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（　　）
    A．“钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化
    B．“钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应
    C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
    D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．把一定量铁粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+的浓度是Fe3+的浓度的2倍，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．3：2D．4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．

    （1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
    某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置（如图1）（所有支撑装置都未画出、有需要改进的地方）：
    ①装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②装置D中碱石灰的作用是除去气体中的水蒸气．
    ③存在的安全隐患是易发生倒吸，尾气含有氮氧化物污染空气．
    （2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）
    ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是C（填字母）．
    A． 1.9          B． 1.7           C． 1.2
    ②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段b表示NO3-随x值变化的关系；若用溶质质量分数为26.5%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少200g．
    ③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加40g，则NOx中的x值为$\frac{7}{4}$．
    （3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是：将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2015年8月12日，位于天津滨海新区塘沽 开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司 所属危险品 仓库发生爆炸，化学危险品的合理存放引起高度重视．下列标志中，应贴在盛放高锰酸钾容器上的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈（CeO2）．
    （1）在空气中煅烧Ce（OH）CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式4Ce（OH）CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O
    （2）已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阴极的电极反应式Ce4++4e-=Ce；
    （3）某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图1流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵．
    ①得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净．检验滤渣B已经洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液滴入KSCN溶液无变化，加入氯水若不变红色，证明洗涤干净．
    ②反应（1）的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
    ③操作I的名称是冷却结晶
    ④如图2，氧化还原滴定法测定制得的Ce（OH）4产品的纯度．

    该产品中Ce（OH）4的质量分数为97.10%（保留小数点后两位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce（OH）4产品的纯度偏高（“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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