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    下列各种性质的比较中．正确的是         （   ）
    A．分子的稳定性：HF>H2O>NH3B．熔点：金刚石>汞>硫
    C．离子的半径：Cl->Al3+>Na+D．沸点：AsH3>PH3>NH3
    A
    A正确，比较氢化物的稳定性即比较对应元素的非金属性强弱，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；B错，熔点：金刚石>硫>汞；C错，离子的半径：Cl-> Na+ > Al3+；D错，由于氨分子间存在氢键，所以沸点最高，正确为：沸点：NH3>AsH3>PH3
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实可以说明M的非金属性强于N的是
    A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于N
    C．简单阴离子的还原性：M强于N
    D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    原子半径/nm
    		0.089
    		0.074
    		0.160
    		0.143
    		0.102
    主要化合价
    		+2
    		-2
    		+2
    		+3
    		+6  -2
     
    下列说法正确的是
    A．b和e所形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．a的单质与稀硫酸反应的速率比c快
    C．d的氢氧化物为两性氢氧化物
    D．这些元素应位于周期表中的同一周期

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组性质的比较中正确的是
    A．酸性： HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性强弱： KOH > NaOH > LiOH
    		C．稳定性： PH3＞H2S＞H ClD．氧化性： I2＞Br2＞Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为                                            
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素基态原子的3p能级上有两个未成对电子，因此其
    A．第三能层上有4个电子B．最高正价为+2
    C．最高正价为+4D．第二能层没有未成对电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是          ，3d轨道半充满的是          ，4s轨道半充满的是            。
    （2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是           轨道上的电子，其电子云在空间有                             伸展方向；元素X的氢化物的电子式是             。元素Y的原子最外层电子排布式为nsn—1npn+1，元素Y的氢化物的结构式               ，Y的电负性比X       （填大、小）。在X的单质分子中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P4)分子中磷磷键的键长________（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P4)分子中的键能       （填大或小）
    （3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是              ，它是由        键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分
    子的电子式为              。氯化溴中溴显      价，原因是                     
                                                                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分） 请回答
    （1）若甲、乙、X均是化合物，Y是单质，则Y可能是   。（2分）（填化学式，下同）
    （2）若酸性X>Y,且甲过量，Y是白色浑浊，则Y是          乙是          （各1分）
    （3）若甲、乙是金属单质，X为固体，则反应的化学方程式是               （2分）
    （4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色，Y的溶液能使KSCN溶液变红。
    ①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论
    是                                                   （3分）
    ②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：    （用化学式表示）（2分）
    ③当X与甲1:1充分反应的离子方程式：                         （2分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D－的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题：
    ⑴在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D 四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。

    ⑵用电子式表示B与C形成化合物的过程___________。
    ⑶图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________________（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）。
    ⑷元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_________（填序号）。
    ①比较两种单质的颜色       ②比较氢化物的稳定性  
    ③比较原子半径大小   　　 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
    ⑸A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为____________。

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