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    现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

    (1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 的比值将____________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

    (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)___ _______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

    (3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙)。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．新制的氯水在光照下颜色变浅
    B．H2、I2、HI平衡混合气减小压强（扩大体积）可使颜色变浅
    C．打开汽水瓶盖，有气泡冒出
    D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（　　）
    A．钾和水B．氧化钠和水C．氧化钙和水D．过氧化钠和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．完成下列各小题
    （1）第34号元素符号是Se，铬元素位于元素周期表的d区（填“s、p、d、f、ds），其价层电子的轨道表示式（或电子排布图）为
    （2）用“＞”或“＜”填空
    第一电离能离子半径熔点酸性
     P＞S O2-＞Na+ CaO＜MgO HClO4＞H2SO4
    （3）在O、Na、P、Cl四种元素中，电负性最大的是O，PCl3的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3中心原子的价层电子对数为4
    （4）在下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，共有4种（填数字）晶体类型，熔化时不需破坏化学键的是①⑤，（填序号，下同）熔化时只需破坏共价键的是④⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取混合液100mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则生成一氧化氮和氢气在标准状况下的体积各为多少升？消耗铁粉的质量为多少？

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将V1ml1.0mol·L－1HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50ml)。下列叙述正确的是( )

    A. 做该实验时环境温度为22℃

    B. 该实验表明热能可转化为化学能

    C. NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1

    D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是( )

    A．由C(s，石墨)═C(s，金钢石) △H＞0可知，金刚石比石墨稳定

    B．CO(g)燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ•mol﹣1

    C．CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(I)△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能

    D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1，C(s)+O2(g)═CO(g)△H2，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把4 mol A气体和4 mol B气体混合放入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g） C（g）+2D（g）；经5min达到平衡， 测得压强减小了10%，下列说法中正确的是

    A．平衡体系中C的体积分数为1/9

    B．平衡时A的浓度为2.4mol/L

    C．D的平均速率为0.32mol/（L·min）

    D．B的转化率为20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
    沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Al（OH）33.85.2
    Fe（OH）32.73.2
    Fe（OH）27.69.7
    Ni（OH）27.19.2
    （1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
    （3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1
    （5）操作c为蒸发浓缩、冷却结晶过滤洗涤干燥等．
    （6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeS04•7H20），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的（写出一点即可）．
    （7）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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