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19.下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )
A.将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍,溶液中各离子浓度均减小
B.水电离出来的c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液中,Al3+不可能大量存在
C.0.1mol/L的氨水中滴加稀盐酸至过量,可能有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D.在25℃时,将pH=5的醋酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液:c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-

分析 A.CH3COOH溶液加水稀释,c(H+)减小,水的离子积不变,则c(OH-)增大;
B.水电离出来的c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,铝离子与氢离子反应;
C.当盐酸稍过量时,溶液显示酸性,则满足:c(Cl-)>c(NH4+)、c(NH4+)>c(H+)、c(H+)>c(OH-);
D.醋酸为弱酸,反应后氢离子浓度不可能大于钾离子浓度.

解答 解:A.CH3COOH溶液加水稀释,c(H+)减小,由于温度不变,水的离子积不变,根据Kw=c(H+)×c(OH-)可知c(OH-)增大,故A错误;
B.水电离出来的c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液为酸性或碱性溶液,Al3+不与氢离子反应,在酸性溶液中能够大量共存,故B错误;
C.0.1mol/L的氨水中滴加稀盐酸至过量,溶液呈酸性,可以满足:c(Cl-)>c(NH4+)、c(NH4+)>c(H+)、c(H+)>c(OH-),此时溶液中离子浓度大小为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故C正确;
D.在25℃时,将pH=5的醋酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合,由于醋酸为弱酸,则反应后醋酸过量,但反应后溶液中一定满足c(H+)<c(K+),正确的离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-),故D错误;
故选C.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确弱电解质的电离、盐的水解原理为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒等知识在判断离子浓度大小中的应用方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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A.X的两种氧化物中阴阳个数比均为1:2
B.Y的氧化物熔点高,常用作耐高温材料
C.Z的氧化物属于酸性氧化物,不能与任何酸反应
D.R的同主族氢化物稳定性从上往下依次减弱

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10.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子.回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是O(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是O3(填分子式),原因是O3相对原子质量较大,范德华力较大,A和B 的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体;
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为三角锥形,中心原子的杂化轨道类型为sp3
(4)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm,F的化学式为Na2O,列式计算晶体F的密度(g.cm-3)2.27g•cm-3

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7.为探究铁和稀硝酸反应的产物,某兴趣小组进行如下实验.
查阅资料
i.NO+Fe(NO)SO4(棕色)
ii.KMnO4溶液可氧化吸收NO和NO2
iii.0.2mol•L-1 NaOH溶液可完全吸收NO、NO2混合气体中的NO2,而不吸收NO
实验Ⅰ用以下装置验证铁和过量12mol?L-1硝酸反应产生的气体中含有NO
(1)图1的A装置中加入硝酸前需加入N2一段时间的目的是排除装置内的空气,防止对NO的检验产生干扰.
(2)通N2一段时间后,加入12mol?L-1硝酸后看到A装置中产生红棕色气体,B装置中溶液变棕色.根据实验现象不能确定产生的气体中含有NO,理由是NO2在B装置中与水反应生成NO.请在图1装置的基础上提出改进措施在A和B装置间增加一个装有0.2mol•L-1NaOH溶液的洗气装置.
(3)用图1的A装置和图2装置可测量反应产生的NO体积,实验操作如下
A.连接装置,并检查气密性
B.往A装置中加入铁片后,再往分液漏斗加入12mol?L-1的硝酸
C.通N2一段时间后关闭
D.向水槽中加入0.2mol?L-1NaOH溶液
e.打开分液漏斗活塞,加入一定量12mol?L-1硝酸后,关闭活塞
f.将装满0.2mol?L-1NaOH溶液的量筒倒扣在水槽中
g.待反应装置恢复至室温时,读取数据
①操作的正确顺序是a→b→d→c→f→e→g
②读取数据时应注意上下移动量筒使量筒内溶液的液面与水槽的液面相平,视线与量筒内的凹液面相平.
实验Ⅱ对4mol?L-1硝酸与过量铁反应的产物进行探究
反应过程中溶液中c(H+)和产生气体的体积(标准状况下)随铁的消耗量变化关系如下图所示.
(4)据图推测HNO3在bc段的还原产物是NH4+或NH4NO3(填化学式);若在ab段只产生单一的气体,则该气体是N2O(填化学式).

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14.下列理解正确的是(  )
A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定,0.012 kg碳原子中所含有的碳原子数目为1摩

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4.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是(  )
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11.根据表中信息判断,下列选项不正确的是(  )
序号反应物产物
KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4  
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MnO4- Cl- Cl2、Mn2+
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B.第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序:Fe2+>Br-
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子数为2NA
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9.人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是(  )
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