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    下列物质属于纯净物的是                             

    A．苯                 B．聚乙烯        C．汽油            D．煤


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的有
    　　A．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
    　　B．0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 NA
    　　C．100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA
    　  D．3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如下：

    Na2CO3、NaOH、KClO3
     

    反应器
     

    滤液
     

    KCl
     

    操作Ⅲ
     

    操作II
     
     


    （1） 铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出Al2O3与碳酸钠反应的化学方程式：               ▲                         。

    △
     
    （2）反应器中发生的主要反应为：

    6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3     12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O。

    Fe2O3可进一步转化为NaFeO2。NaFeO2在操作Ⅰ中强烈水解，写出NaFeO2水解的化学方程式：                      ▲                               。

    （3）操作Ⅱ的目的是                      ▲                               。

    （4）操作Ⅲ中CrO42－转化为Cr2O72－，写出此可逆反应的离子方程式：

                            ▲                                      。

    （5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至滴定终点时用去Na2S2O3溶液40.00mL（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－）。

    ①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式：           ▲           ；

    ②重铬酸钾试样的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）为      ▲      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学一选修5有机化学基础】（12分）

       扑热息痛（学名对乙酸氨基酚）是生活中常用到的一种解热镇痛药。以苯为原料合成扑热息痛的部分转化如下：

    请回答下列问题：

    （1）BC的反应类型为          ，D中官能团的名称为          。

    （2）C的结构简式为                            。

    （3）1mol扑热息痛与足量溶液反应，理论上消耗的物质的量为       mol。

    （4）实验证明B能够与溴水反应，试写出其反应的化学方程式

                                                               。

    （5）扑热息痛有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有      种。

         ①苯环上有两个对位取代基；②同于氨基酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关甲烷和苯的说法，正确的是

    A．都可以用作家庭燃料               B．都可以与氢气发生加成反应

    C．都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化     D．都可以与氯气发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是          

    A．CH3CH2Cl                     B．CH3—CHCl2    

    C．CH3—CH2OH                   D．CH3—COOH 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中；②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净的硝基苯。

    请填写下列空白：

    (1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作的注意事项是__________________。

    (2)步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是____________________。

    (3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是__________________________。

    (4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是________。

    (5)纯硝基苯是无色，密度比水_____(填“大”或“小”)，具有________气味的油状液体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将氯水分别滴入下列溶液，写出观察到的现象及有关反应的离子方程式。

    观察到的现象

    反应的离子方程式

    (1)紫色石蕊试液

    (2)Na2CO3溶液

    (3)AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(   )[来源:学科网]

      A．AgCl=AgI=Ag2S       B．AgCl<AgI< Ag2S

    C．AgCl>AgI> Ag2S       D．AgI>AgCI> Ag2S

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