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    6．在CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是（　　）
    A．升高温度B．使用催化剂C．降低温度D．缩小容器体积

    分析 对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）来说，增大反应速率，可增大浓度、压强、温度或加入催化剂，以此解答．

    解答 解：A．升高温度，反应速率增大，故A不选；
    B．催化剂能够加快，故B不选；
    C．降低温度，反应速率减慢，故C选；
    D．缩小体积，气体浓度增大，反应速率增大，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由．
    ①O2CO  H2    MgCO，CO由不同元素组成，其余物质只有一种元素组成；
    ②CO2SO3  CO   CaOCaO，CaO是金属元素和氧元素组成的，其余的是非金属元素和氧元素组成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．制备硅单质时，主要化学反应如下：
    （1）SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （2）Si+2Cl2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4
    （3）SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
    下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（　　）
    A．（1）（3）为置换反应B．（2）为化合反应
    C．只有（1）（3）为氧化还原反应D．（1）（2）（3）均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在从碘水中萃取碘的实验中，下列说法正确的是（　　）
    A．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
    B．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
    C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．实验室如果没有四氯化碳，可以用酒精代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
    （1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还发生反应，这一变化的化学方程式可表示为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠固体必须密封保存．
    （2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O，试推断X的化学式Na2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA
    B．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，CO32-总数为0.1 NA
    C．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸
    D．标准状况下，22.4L Cl2完全发生氧化还原反应一定转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba（OH）2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号）①⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
    a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si+2CO        b．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    c．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2         d．CO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH
    上述反应中，理论原子利用率最高的是d．可用碳酸钾溶液吸收b中生产的CO2，常温下，pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为1×10-4 mol•L-1，常温下，0.1mol•L-1KHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”，“=”或“＜”）．
    （2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，查得资料如图1，
    则：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
    （3）已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．
    ①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为94.4kJ．
    ②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去．
    ③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数为2.37（保留3位有效数字）．
    （4）电化学降解N的原理如图3所示．电源正极为A（填“A”或“B”），阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有机物的命名及名称书写均正确的是（　　）
    A．CH2Br-CH2Br 二溴乙烷B．CH3CH（NH2）CH2COOH     3-氨基丁酸
    C． 硬脂酸甘油脂D．2，2-二甲基-3-丁醇

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