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    高锰酸钾（KMn04）和过氧化氢（H202）是两种典型的氧化剂．
    （1）H202的结构式为
     
    ．
    （2）下列物质中能使酸性KMn04．溶液褪色的是
     
    （填序号）．
    A．臭碱（Na2S）
    B．小苏打（NaHC03?）
    C．水玻璃（NaSi03?）
    D．酒精（CH3CH2OH）
    （3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合使用时必须有先后顺序．
    ①在稀硫酸中，KMn04和H202能发生氧化还原反应：
    氧化反应：H202-2e→H20+02↑
    还原反应：Mn
    O
    -
    4
    +5e+8H+→Mn2++4H20
    写出该氧化还原反应的离子方程式：
     
    ．
    ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMn04+C+H20→Mn02+X+K2C03?（未配平），其中X的化学式为
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）H202中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
    （2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，具有还原性的物质可以使酸性KMn04褪色；
    （3）①、由氧化反应、还原反应可知，KMn04和H202在酸性条件下反应生成Mn2+、H2O、O2，配平该氧化还原反应的离子方程式；
    ②根据氧化还原法配平KMn04、C的系数，再根据元素守恒确定X的化学式．
    解答： 解：（1）H202中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，H202结构式为H-O-H，故答案为：H-O-H；
    （2）A．臭碱（Na2S）中硫离子具有强还原性，可以被高锰酸钾氧化，使酸性KMn04溶液褪色，故A符合；
    B．小苏打（NaHC03），不与高锰酸根离子反应，不能使酸性KMn04溶液褪色，故B不符合；
    C．水玻璃（NaSi03），不与高锰酸根离子反应，不能使酸性KMn04溶液褪色，故C不符合；
    D．酸性KMn04溶液可以氧化酒精（CH3CH2OH）为乙酸，使酸性KMn04溶液褪色，故D符合；
    故选：AD；
    （3）①、由氧化反应、还原反应可知，KMn04和H202在酸性条件下反应生成Mn2+、H2O、O2，该反应离子方程式为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，
    故答案为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；
    ②反应中KMnO4→Mn02，Mn元素化合价由+7价降低为+4价，共降低变化3价，C→K2CO3，C元素化合价由0价升高为+4价，共升高4价，化合价升降最小公倍数为12，故KMnO4系数为4，C的系数为3，由C、K的原子数目关系可知K2CO3系数为1，故X含有+4价的C原子、且C原子与K原子之比为1：1，故X为KHCO3，故答案为：KHCO3．
    点评：本题考查氧化还原反应、元素化合物的性质等，难度中等，（3）②中X的判断为易错点、难点，实质是考查氧化还原反应的配平．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子的过程，对此下列判断不正确的是（　　）
    A、根据原子守恒可推知，1个乙分子中含有2个A原子
    B、该反应类型是分解反应
    C、反应生成的乙物质属于化合物
    D、化学反应中分子的种类发生了改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
    回答下列问题：
    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）操作Ⅰ是
     
    ．
    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因
     
    ．
    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②
     
    ．
    （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是
     
    ．
    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
    取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、一定温度下，pH=6的纯水中含有的 OH-数为 10-6 NA
    B、1 L 0.1 mol?L-1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数为 0.1 NA
    C、1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为 0.03 NA
    D、常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为 4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（　　）
    A、检验试液中的SO
     
    2-
    4
    ：试液
    稀硝酸
    无沉淀
    BaCl2溶液
    白色沉淀
    B、检验试液中的SO
     
    2-
    4
    ：试液
    足量稀盐酸
    无沉淀
    BaCl2溶液
    白色沉淀
    C、检验试液中的I?：试液
    H2O2
    深黄色溶液
    淀粉溶液
    深黄色溶液
    D、检验试液中的CO
     
    2-
    3
    ：试液
    足量BaCl2
    白色沉淀
    足量稀盐酸
    沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氧化还原反应：2KMn04+10FeS04+8H2SO4?2MnS04+5Fe2（S04）3+K2S04+8H2O．控制适当的条件，将上述反应设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）
    A、随着反应进行，甲中颜色逐渐变浅，乙中颜色逐渐变深
    B、反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应式为Mn04-+8H++5e-═Mn2++4H20
    C、反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应
    D、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应的反应物与生成物有：KCr04、KCl、CrCl3?、Cl2、HCl、H20，已知氧化性：KCr04＞Cl2，则下列说法不正确的是（　　）
    A、Cl2是该反应的氧化产物
    B、氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：14
    C、当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol
    D、由该反应可知还原性：HCl＞CrCl3?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B、小苏打溶液中加入足量的Ca（OH）2溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C、用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
    D、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe、Cu、Al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：
    （1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是
     
    （填编号）
    a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
    b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
    c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
    d．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
    （2）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中，完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化） c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，则混合物中铁的质量为
     
    ．
    （3）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）Li-Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Li+导电固体作为电解质，在工作过程中Li+的物质的量保持不变，其正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，则电池的负极反应式为
     
    ．充电时，阳极发生反应的物质是
     
    ．用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极）．电解后向甲中加入适量的
     
    （填物质化学式），可以使溶液恢复到原来状态，当500mL乙溶液的pH为13时，在b极上生成物质的质量为
     
    ．

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