Question

13．2.8g金属铁与足量的某浓度的盐酸进行反应，请问
（1）反应结束后，产生的气体在标况下的体积为多少？
（2）如果铁完全反应需要消耗盐酸的体积为50ml，则该盐酸的物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析 发生反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，计算Fe的物质的量，根据方程式计算生成氢气、消耗HCl的物质的量，再根据V=nV_m计算氢气体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸的物质的量浓度．

解答 解：2.8g Fe 的物质的量为$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol
   Fe+2 HCl=FeCl₂+H₂↑
   1     2        1
0.05mol  x        y
所以x=$\frac{0.05mol×2}{1}$=0.1mol
y=$\frac{0.05mol×1}{1}$=0.05mol
（1）标况下生成氢气体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L
答：标况下生成氢气体积为1.12L．
（2）该盐酸的物质的量浓度为$\frac{0.05mol}{0.05L}$=1mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为1mol/L．

点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．