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    某芳香烃A，分子式为C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物Y，以Y为单体可以合成高分子化合物。某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，遇FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：

    （1）一种属于芳香烃类的A的同分异构体，其苯环上的一氯代物仅有一种，其结构简式为 。

    （2）J中所含的含氧官能团的名称为__________________。

    （3）E与H反应的化学方程式是_______________，反应类型是_____________。

    （4）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：_________________________。

    ① 与FeCl3溶液作用显紫色

    ② ②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀

    ③ ③苯环上的一卤代物有2种

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（　　）
    A．在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加
    B．在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动
    C．在H2S?H++HS-的平衡体系升温到100℃时，溶液中的c（H+）一定增大
    D．在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室里有4个药品橱，已经存放以下列试剂：
    药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱
    药品醋酸，乙醇CuSO4•5H2O，MgCl2白磷，硫黄镁条，锌粒
    实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在（　　）
    A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：

    （1）由FeCl3•6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：在通HCl气体的氛围下加热．
    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃01020305080100
    溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
    从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9mol•L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
    已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    ①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    ②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：

    （1）A的化学式Ba（OH）2   B的化学式CuCl2．
    （2）完成下列转化的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：D→H+P：
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    A+B：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    F+盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32－、I－、CO32－、Cl－、SO42－、Fe2+、Na+、MnO4－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：

    步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B。

    步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。

    步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄褐色溶液D。

    （1）该溶液中一定存在的离子是： 。

    （2）该溶液中可能存在的阴离子是： 。

    （3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中， 。

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是

    A．a点的溶液呈中性

    B．从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：

    Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

    C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL

    D．c点溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

    实验I：反应产物的定性探究——按如图装置（固定装置已略）进行实验：

    （1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；

    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 ；

    （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 ；

    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。

    实验II：反应产物的定量探究

    （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。则a∶b= 。

    （6）为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料。

    资料1：

    硫酸/mol·L－1

    黑色物质出现的温度/℃

    黑色物质消失的温度/℃

    14

    Cu 片表面无明显现象

    15

    约150

    约236

    16

    约140

    约250

    18

    约120

    不消失

    资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的如下结论中正确是 。

    A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

    B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

    C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度 ≥ 15 mol/L

    D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）
    A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
    B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
    C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
    D．采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用

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