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    7．下列离子方程式的表达正确的是（　　）
    A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．过氧化钠与水反应：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

    分析 A、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
    B、氢氧化铝不能溶于过量的氨水；
    C、不满足质量守恒；
    D、FeCl2溶液跟Cl2反应生成FeCl3．

    解答 解：A、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式都是Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B、氢氧化铝不能溶于过量的氨水，故AlCl3溶液中加入足量的氨水生成的是Al（OH）3沉淀，且一水合氨不能拆：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C、Na2O2固体与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
    D、FeCl2溶液跟Cl2反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，应注意的是离子方程式要满足电荷守恒和质量守恒，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置．

    （1）装置B的作用是除去氢气中的水蒸气；装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置；
    （2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
    ①加热反应一段时间    ②收集气体并检验其纯度
    ③关闭分液漏斗活塞    ④停止加热，充分冷却
    （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：无水硫酸铜．
    （4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤．
    ①样品称量  ②加入Na2CO3溶液（填化学式），搅拌、过滤  ③洗涤（填操作名称）④烘干（填操作名称）  ⑤称量碳酸钙
    （5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．（上述气体体积均在标准状况下测定）
    试通过计算求样品中氢化钙的纯度：91.3%．
    （6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：称取一定量的样品（m1g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体（m2g），根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（填增大/减小/不变）；
    （2）关于该反应的下列说法中，正确的是A；
    A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0
    （3）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡左移（向左移/向右移/不移动）；
    （4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器
    编号    		c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比较
    I0.060.600.10ν正=ν逆
    Ⅱ0.120.20
    0.60    		ν正=ν逆
    Ⅲ0.100.200.40ν正＞ν逆
    （5）己知：
    2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ•mo1-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mo1-1
    2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ•mo1-1
    若将24g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为-787.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
    （1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
    ①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为C≡O，与CO互为等电子体的离子为CN-（填化学式）．
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列bc．
    a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga．
    （3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是d．
    a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形       
    c．直线形；平面三角形      d．V形；平面三角形
    （4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
    ①Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    ②CuSO4•5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B．Al放入烧碱溶液中
    C．NaOH溶液和CuSO4溶液反应D．KSCN溶液和FeCl3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．把NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．试回答：
    （1）A点沉淀为Fe（OH）3，（填化学式）B点沉淀为Al（OH）3．（填化学式）
    （2）原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？
    （3）C点处的盐酸的体积是多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1HCl和CH3COOH各10mL，下列说法正确的是（　　）
    A．两溶液的导电能力和pH值均相同
    B．中和两溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    C．分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的速率快，氢气多
    D．当把两种酸各10mL混合后，加10mL 0.1mol•L-1的NaOH，则有c（H+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．如图，在试管a中先加入3mL的乙醇，边摇边缓慢加入2mL浓硫酸，再加入2mL无水乙酸，用玻玻棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入适量饱和碳酸钠溶液．连接好装置，用酒精灯对试管加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
    （1）写出a试管中的主要化学反应方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
    （2）加入浓硫酸的目的是催化剂、吸水剂；
    （3）b中观察到的现象是分层、且上层为无色有香味的油状液体；
    （4）在实验中球形干燥管的作用是防止倒吸；
    （5）饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．

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