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    用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（    ）

                

    A.Cu2+＞X3+＞H+                                  B.H+＞X3+＞Cu2+

    C.X3+＞H+＞Cu2+                                  D.Cu2+＞H+＞X3+

    解析：通电0.2 mol e-后，阴极质量不再增加，恰好Cu2+完全被还原，X3+不能被还原，所以放电顺序依次是Cu2+、H+、X3+。

    答案：D

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    A、Cu2+＞H+＞X3+B、H+＞X3+＞Cu2+C、X3+＞H+＞Cu2+D、Cu2+＞X3+＞H+

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    A.Cu2+>X3+>H+                    B.H+>X3+>Cu2+

    C.X3+>H+>Cu2+                    D.Cu2+>H+>X3+

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省部分重点中学高三起点考试化学试卷 题型：单选题

    用Pt电极电解含有各0．1mol的Cu2-和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。

    则离子的氧化能力由大到小排列正确的是： （   ）

    A．Cu2+>X3+>H+B．Cu2+>H+>X3+
    C．X3+>H+>Cu2+D．H+>X3+>Cu2+

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