Question

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：

a
			b	c	d
e		f			g

（1）f元素在周期表中的位置是

第三

周期

第IIIA

族．
（2）b元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）

①③

．
①原子晶体　  ②离子晶体　  ③分子晶体　  ④金属晶体
（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为

离子键、

、

共价键

．
（4）化合物ca₃的电子式为

，ca₃的催化氧化反应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O

，若有1.25mol 电子发生转移，则参加反应的ca₃的体积为

5.6

L（标准状况）．
（5）a、c、d中的两种元素可组成具有10电子的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式

NH₄⁺+OH^-

加热  .

NH₃↑+H₂O

．
（6）由a、b、c、g四种元素中的三种元素组成的某种化合物，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为

C+4HNO₃（浓）

加热  .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：先根据元素周期表的结构推导出各元素，然后根据问题回答．

解答：解：根据元素周期表的结构a、b、c、d、e、f、g依次为氢、碳、氮、氧、钠、铝、硫，
（1）因f是铝元素，在周期表中的位置：第三周期第IIIA族，故答案为：第三；第IIIA；
（2）因b是碳元素，形成的同素异形体有：金刚石、石墨、C₆₀，金刚石、石墨是原子晶体，C₆₀是分子晶体，故答案为：①③；
（3）钠在空气中燃烧的产物为过氧化钠，过氧化钠中有钠离子和过氧根离子形成的离子键和氧原子与氧原子形成的共价键，故答案为：离子键、共价键； 
（4）化合物ca₃是NH₃，电子式为：，NH₃与氧气发生催化氧化生成NO和H₂O，4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，一个NH₃转移5个电子，有1.25mol 电子发生转移，则参加反应的NH₃为 

1.25mol

5

=0.25mol，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6 L，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；5.6；
（5）10电子的分子：H₂O，NH₃，离子：OH^-，NH₂^-，NH₄⁺，H₃O⁺，两种离子反应生成两种分子的离子方程式：NH₄⁺+OH^-

加热  .

NH₃↑+H₂O，故答案为：NH₄⁺+OH^-

加热  .

NH₃↑+H₂O；
（6）由a、b、c、g四种元素中的三种元素组成的化合物为HNO₃，可与其中的第四种元素的单质C发生反应：C+4HNO₃（浓）

加热  .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，故答案为：C+4HNO₃（浓）

加热  .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

点评：本题考查原子位置与结构、性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意基础知识的积累．