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如图所示,其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种.图中相连的两圆表示相应物质能发生反应,已知甲和丁反应有气泡出现.则下列说法正确的是(  )
A、甲与丙反应属于中和反应
B、乙和戊都是氧化物
C、丙与丁反应会生成白色沉淀
D、丁和戊反应属于化合反应
考点:几组未知物的检验
专题:物质检验鉴别题
分析:已知甲和丁反应有气泡出现,即为稀盐酸和碳酸钠溶液,盐酸可以和氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氧化铜反应,碳酸钠溶液可以和稀盐酸、氢氧化钙溶液反应,所以丁是盐酸,甲是碳酸钠,乙是二氧化碳,二氧化碳只能和氢氧化钙反应,所以丙是氢氧化钙溶液,戊是氧化铜,根据物质间的反应特点确定反应类型.
解答: 解:知甲和丁反应有气泡出现,即为稀盐酸和碳酸钠溶液,盐酸可以和氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氧化铜反应,碳酸钠溶液可以和稀盐酸、氢氧化钙溶液反应,所以丁是盐酸,甲是碳酸钠,乙是二氧化碳,二氧化碳只能和氢氧化钙反应,所以丙是氢氧化钙溶液,戊是氧化铜,
A、甲和丙反应即碳酸钠和氢氧化钙溶液的反应属于复分解反应,故A错误;
B、乙是二氧化碳,戊是氧化铜,都属于氧化物,故B正确;
C、丁是盐酸,丙是氢氧化钙溶液,二者反应生成氯化钙和水,无白色沉淀生成,故C错误;
D、丁和戊即盐酸和氧化铜之间的反应生成氯化铜和水,不属于化合反应,故D错误.
故选B.
点评:本题是一道物质的鉴别题,考查学生物质的性质以及反应类型的判断知识,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、SiO2与水反应可制取硅酸
B、CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀
C、SiO2是一种空间立体网状结构的晶体
D、氢氟酸不能用玻璃器皿贮存

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列属于电解质并能导电的物质是(  )
A、淀粉
B、熔融的Na2O
C、FeCl3晶体
D、KNO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

肉桂醛在食品、医药等方面有应用.肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄等香味的食用香精.
(1)肉桂醛由C、H、O三种元素组成,质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132,其分子中碳元素的质量分数为81.8%,肉桂醛的分子式是
 
.肉桂醛是苯的一取代物,核磁共振氢谱显示,苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子,其结构简式是
 
.(不考虑顺反异构与对映异构)
(2)已知:I醛与醛能发生反应,原理如下:

II合成肉桂醛的工业流程如下图所示,其中甲为某种烃.

①丙和丁生成肉桂醛的化学方程式是
 

②肉桂醛能被银氨溶液氧化,再经酸化得到肉桂酸,写出肉桂酸甲酯的结构简式
 

(3)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如图1所示(图中球与球之间连线表示单键或双键).
用芳香烃A 为原料合成G的路线如图2:

①化合物D中的含氧官能团有
 
 (填名称).
②E→F的反应类型是
 

③书写E→H化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将无色钠盐溶于水得无色溶液A:
①用pH试纸检验知A显酸性.
②取少量A,向A中滴加KMnO4溶液,则紫红色褪去,说明A被氧化为B,向B中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C.
③另取少量A,向A中加入稀盐酸有无色气体D放出,将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B.
④向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝,说明有E生成,A过量时蓝色消失得无色溶液.
试给出A,C,D,E的化学式:A
 
、C
 
、D
 
、E
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一包白色固体,可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种,现取部分该固体溶于水,可得到澄清的无色溶液,再向其中加入BaCl2产生白色沉淀,再加入足量HNO3沉淀部分消失,回答:
该固体一定含有
 
,一定不含
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中不正确的是(  )
A、金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
B、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3属于化合反应
C、SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4属于氧化还原反应
D、反应AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3不能说明盐酸酸性比硝酸强

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科目:高中化学 来源: 题型:

18.某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba(NO32、K2CO3中的一种或几种.把该粉末放入足量水中,充分搅拌,有白色不溶物产生.过滤,向不溶物中加入稀盐酸,不溶物全部溶解.向滤液中加入BaCl2溶液,没有明显现象.有关该粉末的说法正确的是(  )
A、肯定有K2CO3
B、肯定有Ba(NO32
C、肯定有Na2SO4
D、肯定有CaCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表:
相关信息
XX原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
YY原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子
ZZ的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2
WW的原子序数为24
(1)W的元素符号是;基态W原子的电子排布式为
 

(2)Z元素属于元素周期表中
 
区元素.
(3)X、Y、Z三种元素电负性由小到大的顺序是
 
(用元素符号表示).
(4)用价层电子对互斥理论推测XZ32-的立体构型是;Y的氢化物Y2H4
分子中Y原子轨道杂化类型是
 
.Y2H4在一定条件下可与Y2Z4发生反应生成Y单质,若反应中有8mol Y-H键断裂,则形成的π键有
 

(5)铅、钡、Z形成的化合物的晶胞结构中,若Ba2+处于晶胞中心,Z2-处于晶胞棱边的中心,Pb4+应处于立方晶胞的顶点,该化合物的化学式为
 
.假设该晶胞的棱长为apm,该晶胞的密度为
 
g/cm3(列式计算),Pb4+与Ba2+之间的距离为
 
pm(用a表示).

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