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    如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现．则下列说法正确的是（　　）
    A、甲与丙反应属于中和反应
    B、乙和戊都是氧化物
    C、丙与丁反应会生成白色沉淀
    D、丁和戊反应属于化合反应
    考点：几组未知物的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：已知甲和丁反应有气泡出现，即为稀盐酸和碳酸钠溶液，盐酸可以和氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氧化铜反应，碳酸钠溶液可以和稀盐酸、氢氧化钙溶液反应，所以丁是盐酸，甲是碳酸钠，乙是二氧化碳，二氧化碳只能和氢氧化钙反应，所以丙是氢氧化钙溶液，戊是氧化铜，根据物质间的反应特点确定反应类型．
    解答： 解：知甲和丁反应有气泡出现，即为稀盐酸和碳酸钠溶液，盐酸可以和氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氧化铜反应，碳酸钠溶液可以和稀盐酸、氢氧化钙溶液反应，所以丁是盐酸，甲是碳酸钠，乙是二氧化碳，二氧化碳只能和氢氧化钙反应，所以丙是氢氧化钙溶液，戊是氧化铜，
    A、甲和丙反应即碳酸钠和氢氧化钙溶液的反应属于复分解反应，故A错误；
    B、乙是二氧化碳，戊是氧化铜，都属于氧化物，故B正确；
    C、丁是盐酸，丙是氢氧化钙溶液，二者反应生成氯化钙和水，无白色沉淀生成，故C错误；
    D、丁和戊即盐酸和氧化铜之间的反应生成氯化铜和水，不属于化合反应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生物质的性质以及反应类型的判断知识，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、SiO2与水反应可制取硅酸
    B、CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀
    C、SiO2是一种空间立体网状结构的晶体
    D、氢氟酸不能用玻璃器皿贮存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于电解质并能导电的物质是（　　）
    A、淀粉
    B、熔融的Na2O
    C、FeCl3晶体
    D、KNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂醛在食品、医药等方面有应用．肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄等香味的食用香精．
    （1）肉桂醛由C、H、O三种元素组成，质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132，其分子中碳元素的质量分数为81.8%，肉桂醛的分子式是
     
    ．肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是
     
    ．（不考虑顺反异构与对映异构）
    （2）已知：I醛与醛能发生反应，原理如下：

    II合成肉桂醛的工业流程如下图所示，其中甲为某种烃．

    ①丙和丁生成肉桂醛的化学方程式是
     
    ．
    ②肉桂醛能被银氨溶液氧化，再经酸化得到肉桂酸，写出肉桂酸甲酯的结构简式
     

    （3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图1所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．
    用芳香烃A 为原料合成G的路线如图2：

    ①化合物D中的含氧官能团有
     
     （填名称）．
    ②E→F的反应类型是
     
    ，
    ③书写E→H化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将无色钠盐溶于水得无色溶液A：
    ①用pH试纸检验知A显酸性．
    ②取少量A，向A中滴加KMnO4溶液，则紫红色褪去，说明A被氧化为B，向B中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C．
    ③另取少量A，向A中加入稀盐酸有无色气体D放出，将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B．
    ④向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝，说明有E生成，A过量时蓝色消失得无色溶液．
    试给出A，C，D，E的化学式：A
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：
    该固体一定含有
     
    ，一定不含
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
    B、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3属于化合反应
    C、SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4属于氧化还原反应
    D、反应AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3不能说明盐酸酸性比硝酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    18．某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种．把该粉末放入足量水中，充分搅拌，有白色不溶物产生．过滤，向不溶物中加入稀盐酸，不溶物全部溶解．向滤液中加入BaCl2溶液，没有明显现象．有关该粉末的说法正确的是（　　）
    A、肯定有K2CO3
    B、肯定有Ba（NO3）2
    C、肯定有Na2SO4
    D、肯定有CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
    相关信息
    XX原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
    YY原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子
    ZZ的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    WW的原子序数为24
    （1）W的元素符号是；基态W原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）Z元素属于元素周期表中
     
    区元素．
    （3）X、Y、Z三种元素电负性由小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （4）用价层电子对互斥理论推测XZ32-的立体构型是；Y的氢化物Y2H4
    分子中Y原子轨道杂化类型是
     
    ．Y2H4在一定条件下可与Y2Z4发生反应生成Y单质，若反应中有8mol Y-H键断裂，则形成的π键有
     
    ．
    （5）铅、钡、Z形成的化合物的晶胞结构中，若Ba2+处于晶胞中心，Z2-处于晶胞棱边的中心，Pb4+应处于立方晶胞的顶点，该化合物的化学式为
     
    ．假设该晶胞的棱长为apm，该晶胞的密度为
     
    g/cm3（列式计算），Pb4+与Ba2+之间的距离为
     
    pm（用a表示）．

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