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    下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是
    A．Cl2B．SO2C．H2D．NH3
    C

    试题分析：A．Cl2 B．SO2只可用浓硫酸干燥；D．NH3只可用固体氢氧化钠干燥；所以答案C正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

    回答下列问题：
    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）          。
    （2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是：
                                                                                             。
    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)="0.01" mol?L-1，滤液中残留的c(Ca2+)=              〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，
    （4）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol?L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是                                            。

    （5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是                                       。
    （6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是                                               。
    副产品A的化学式是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如右图所示）。

    (1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）
    A.往烧瓶中加人MnO2粉末
    B.加热
    C.往烧瓶中加人浓盐酸
    (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
    丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
    丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。
    继而进行下列判断和实验：
    ① 判定甲方案不可行，理由是            。
    ② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
    a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为         mol·L-1
    b.平行滴定后获得实验结果。
    ③ 判断丙方案的实验结果        （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
    ［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11
    ④ 进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。

    (i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将   转移到  中。
    (ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是                         （排除仪器和实验操作的影响因素）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种：
    已知在S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生歧化反应 (一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

    实验室利用下列装置制备 (部分夹持仪器已略去)：

    回答下列问题：
    （1）写出A装置中发生反应的离子方程式                              
    （2）实验中盐酸通常采用36．5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是                           
    （3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中         实验。
    A．石油分馏B．制备乙烯C．制取乙酸乙酯 D．制取溴苯
    （4）B装置中盛放的是          ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是     ,D中采用热水浴加热的原因是                 
    （5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行         ，再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是                                      
    （6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为         。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是              (用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如下：

    (1)试剂a应选用       (填写名称)；
    (2)步骤I用到的主要玻璃仪器有漏斗、       (填写仪器名称)；
    (3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式：       ；
    (4)实验室制取气体E的离子方程式是       ，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的       (填写序号)；

    (5)如何用化学方法检验气体E？       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：
    （1）FeH2Cu
    （2）CuOCuSO4Cu
    若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是（  ）
    A．消耗铁的质量相同
    B．消耗硫酸的质量相同
    C．生成硫酸亚铁的质量相同
    D．消耗氧化铜的质量相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验。（图中a、b、c表示止水夹）。

    请按要求填空：
    （1）利用B装置可制取的气体有             （至少填2种），写出实验室里利用A装置制取氯气的离子方程式                               。
    （2）只用A、C、E相连后的装置用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：
    实验序号
    		实验操作
    		现 象
    		结 论
    Ⅰ
    		将氯水滴入品红溶液
    		溶液褪色
    		氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ
    		氯水中加入 NaHCO3粉末
    		有无色气泡产生
    		氯气与水反应的产物具有较强的酸性
     
    ①请评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由。 (任选1个实验进行评价。)   
    实验序号
    		结论
    		理由
    Ⅰ
    		 
    		 
    Ⅱ
    		 
    		 
     
    ②若要利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和I2的氧化性强弱，可以在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、淀粉碘化钾溶液，根据丙中产生的现象是                        ，则可证明Cl2的氧化性强于I2 。
    （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。
    ①B中发生反应的化学方程式                             。
    ② 欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤：先关闭止水夹        （填写a、b或c），再打开止水夹       （填写a、b或c），若要使D烧杯中的水进入试管丁的操作是：通过              试管丁，使试管丁的NO2气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流进入试管丁。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是实验室制备CO2的简易装置图。用该装置制备CO2可起到随时使反应发生或停止的效果。选项中装置可起到与右图装置相同效果的是(　　)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（     ）
    A．铜和稀硝酸制一氧化氮
    B．亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫
    C．锌和稀硫酸制氢气
    D．生石灰与浓氨水制氨气

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